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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述中，能證明醋酸是弱電解質的是
          A. 水溶液的導電能力很弱 B. 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存
          C. 能和氫氧化鈉溶液反應 D. 熔化狀態(tài)時不導電
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 水溶液的導電能力很弱不能判斷醋酸是弱電解質，強電解質在濃度非常低的情況下導電能力也很弱，A項錯誤；B. 當溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存時，能說明部分電離，可以判斷醋酸是弱電解質，B項正確；C. 能和氫氧化鈉溶液反應的酸也可是強酸、弱酸，不能判斷醋酸是弱電解質，C項錯誤；D. 熔化狀態(tài)時不導電的物質可以是強酸，因此不能判斷醋酸是弱電解質，D項錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是
          A．所用HCl的濃度是0．09mol·L─1，NaOH溶液濃度為0．03mol·L─1
          B．在B點，溶液中離子濃度關系為：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）
          C．A、B、C三點由水的電離產生的c（H+）大小依次為：A＞B＞C
          D．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知t℃，p kPa時，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)達到平衡時，C的體積分數為40%。
          試回答有關問題：
          （1）升溫時，C的反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
          （2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡____________。
          A．一定向正反應方向移動 B．一定向逆反應方向移動
          C．一定不移動  D．不一定移動
          （3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數為____________；容器的容積為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
          Ⅰ.[查閱資料]
          （1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
          （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
          Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
          燒瓶C中發(fā)生反應如下：
          Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
          2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
          S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)
          實驗步驟：
          ①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。
          ②向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
          ③檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。
          ④向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
          ⑤過濾C中混合物，濾液經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
          （1）E中的試劑是____________(選填下列字母編號)。
          A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
          （2）正確的操作順序是  
          （3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
          a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
          c．飽和NaHSO3溶液   d．飽和NaHCO3溶液
          Ⅲ.[探究與反思]
          （1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
          取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
          （2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是___________________。
          （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過____________方法提純。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是
          A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
          C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現象預測正確的是
          A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
          B. 實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去
          C. 實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
          D. 實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定不可產生丁達爾效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是
          A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
          B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
          C．實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
          D．實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比較下列各項中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空
          （1）沸點：
          （2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH
          （3）酸性：HClO3HClO4
          （4）鍵長：H-OH-S
          （5）未成對電子數：OCr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
          （1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關數據如下：
          容器
          甲
          乙
          反應物投入量
          1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
          1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
          平衡時c(CH3OH)
          c1
          c2
          平衡時能量變化
          放出29.4 kJ
          吸收a kJ
          請回答：
          ①c1   c2（填“>”、“<”或“=”）；a =    。
          ②若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是 mol/(L·s)。
          （2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：
          ①該反應屬于   （填“吸”或“放”）熱反應；p1   p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②100℃時，該反應的平衡常數K=   （用含b的代數式表示）。
          （3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是   （選填字母）。
             
          a b c d
          

			
          

			
          
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