Question

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO₂和H₂O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示．下列有關混合氣體的說法正確的是（　�。�

A．該混合氣體中一定含有乙烯

B．該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

C．在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變

D．若混合氣體由CH₄和C₂H₄組成，則其體積比為1：3

Answer 1

分析：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C_1.6H₄，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH₄，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4．據(jù)此判斷．

解答：解：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C_1.6H₄，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH₄，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4．
A、混合氣體一定含有CH₄，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C₂H₄，或含有C₃H₄等，故A錯誤；
B、C₂H₂中氫原子數(shù)目為2，氫原子數(shù)目小于4，不可能含有C₂H₂，故B錯誤；
C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C_1.6H₄，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，故C正確；
D、若混合氣體由CH₄和C₂H₄組成，令甲烷物質的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C_1.6H₄，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，

x+2y

x+y

=1.6，整理得x：y=2：3，故選D錯誤；
故選C．

點評：本題考查烴混合物分子式確定，難度較大，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．D選項中可以利用十字交叉法計算．