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        1. 【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

          (1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為: 。

          (2)B中官能團(tuán)的電子式: ;D中官能團(tuán)的名稱: 。

          (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:

          ;反應(yīng)類型: ;

          ;反應(yīng)類型: ;

          ;反應(yīng)類型: 。

          【答案】(1) (2) 羧基

          (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)

          加聚反應(yīng)

          酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))

          【解析】

          試題分析:(1)乙烯分子中C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)C原子在與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì),乙烯的結(jié)構(gòu)式為;(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的B是乙醇,B中官能團(tuán)是羥基,電子式是:;乙醇與乙酸在濃硫酸存在時(shí),在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯,所以D是乙酸,D中官能團(tuán)的名稱羧基;(3)乙醇在Cu作催化劑時(shí),在加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;③在催化劑存在時(shí),在加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng),產(chǎn)生聚乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:;④乙醇與乙酸在濃硫酸存在時(shí),在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(也是取代反應(yīng)),產(chǎn)生乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中,晶格能從小到大順序正確的是(

          A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

          A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3

          C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】貴州鳳崗的富鋅富硒茶已享譽(yù)全國(guó),因富含硒元素,有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃鹽酸、濃H2SO4反應(yīng)可回收Se。在回收過(guò)程中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O;Se+2H2SO4(濃)=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是( )

          A. 反應(yīng)Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物

          B. 反應(yīng)中濃H2SO4是氧化劑,SeO2是還原產(chǎn)物

          C. 反應(yīng)中每有1.0mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA

          D. SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2I2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定量的濃硫酸跟過(guò)量的鋅充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可能有

          SO2 SO3 H2S H2

          A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.只有

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海水的綜合利用包括很多方面,下圖是從海水中通過(guò)一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。

          海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。

          已知:MgCl2·6H2O受熱生成MgOHCl和HCl氣體等。回答下列問(wèn)題:

          (1)海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。

          (2)除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入藥品的順序可以為_(kāi)_________(填序號(hào))

          ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過(guò)濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液

          (3)過(guò)程②中由MgCl2·6H2O制得無(wú)水MgCl2,應(yīng)如何操作____________________。

          (4)從能量角度來(lái)看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將__________轉(zhuǎn)化為_(kāi)________的過(guò)程。采用石墨陽(yáng)極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________

          (5)從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )

          A.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

          B.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2

          C.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

          D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙烯是一種重要的化工原料,可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化,其中C是食醋的主要成分。(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          (1反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________。

          (2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________ ,C中官能團(tuán)的名稱是______________。

          (3反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________,反應(yīng)類型是______________,反應(yīng)后可用______________除去D中混有的C。

          (4鑒別乙烯和甲烷的方法是______________,若觀察到______________,則證明氣體是乙烯。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】錳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

          (1)堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為 。

          (2)某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳,簡(jiǎn)易流程如下:

          加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過(guò)程中保持通風(fēng),其原因是

          從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮,X宜選擇 (填代號(hào))。

          A.焦炭 B.鋁 C.氫氣 D.一氧化碳

          寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。

          (3)電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦(主要成份是MnCO3,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+)為原料制備錳的工藝流程如下:

          已知:NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于105mol·L1,則認(rèn)為完全沉淀)

          物質(zhì)

          Fe(OH)2

          Ni(OH)2

          Co(OH)2

          Mn(OH)2

          Fe(OH)3

          開(kāi)始沉淀pH

          7.5

          7.7

          7.6

          8.3

          2.7

          完全沉淀pH

          9.7

          8.4

          8.5

          9.8

          3.8

          浸出槽內(nèi)MnO2的作用是(用離子方程式表示) 。

          加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為 。

          電解槽陰極的電極反應(yīng)式為 。

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