【題目】下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。
圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號) _____________________。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
(3)檢驗乙醇氧化產(chǎn)物時F中的實驗現(xiàn)象是____________________________。
(4)E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(5)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式_______________________________________。
【答案】 E A B F 水浴加熱 有磚紅色沉淀生成 2KMnO4 
K2MnO4+ MnO2+O2↑ 2CH3CH2OH + O2 
2CH3CHO + 2H2O
【解析】(1)固體加熱制氧氣需要加熱，乙醇變?yōu)檎羝杓訜�，乙醇的催化氧化要加熱，醛和氧氣的反�?yīng)也要加熱，故答案為：E、A、B、F；
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱；
(3)乙醛能和氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，所以F中會產(chǎn)生紅色沉淀，故答案為：F中產(chǎn)生紅色沉淀；
(4)固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)為：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(5)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
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【題目】2016年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)________。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。
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【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：
已知：ⅰ．碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ. 
（1）A的名稱為______,E中含氧官能團的名稱為_______。
（2）E由B經(jīng)①、②、③合成。
a．①的反應(yīng)試劑和條件是__。 b．③ 的反應(yīng)類型是______。
（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（4）EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，寫出有機物N→EHPB的化學(xué)方程式為_____________。
（5）有機物N有多種同分異構(gòu)體，其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。
a.含有酚羥基 b．能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰
（6）請寫出由苯和乙二醇制取
的轉(zhuǎn)化過程________，無機試劑任選。
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【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C. 某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值
D. 濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大
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【題目】某有機物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48 L，H2O的質(zhì)量為5.4 g ，
（1）若此有機物的質(zhì)量為3 g，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________；
（2）若此有機物的質(zhì)量為4.6 g，則此有機物的分子式是________________________；
（3）若此有機物的質(zhì)量為6.2 g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2，則此有機物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 過氧化鈉與反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
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【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（ �。� ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下：
物質(zhì) | Ksp | 物質(zhì) | 開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。
（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中，Li+向_______移動（填“負(fù)極”或“正極”）。
②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。
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