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          (10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

          (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
          A．ΔH>0，ΔS>0
          B．ΔH>0，ΔS<0
          C．ΔH<0，ΔS<0
          D．ΔH<0，ΔS>0
          (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________。
          (3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

          (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
          A．升高溫度
          B．加入催化劑
          C．將H2O(g)從體系中分離
          D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)C　 (2)　(3)增大   (4)0.225 　(5)CD
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
          （1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol?L-1?min-1．
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          5.3
          5.3
          ．
          （3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
          增大
          增大
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （4）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          D
          D
          ．
          A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
          C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
          （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
          D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
          Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
          該溫度下水的離子積Kw=
          1×10-12
          1×10-12
          ；t
          大于
          大于
          25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
          

          


          
序號
NaOH溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
          

          
①
20.00
0.00
8
          

          
②
20.00
20.00
6
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。
          (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
          A．ΔH>0，ΔS>0
          B．ΔH>0，ΔS<0
          C．ΔH<0，ΔS<0
          D．ΔH<0，ΔS>0
          (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________。
          (3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L－1·min－1。
          (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
          A．升高溫度
          B．加入催化劑
          C．將H2O(g)從體系中分離
          D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。
          


          


          (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
          


          A．ΔH>0，ΔS>0
          


          B．ΔH>0，ΔS<0
          


          C．ΔH<0，ΔS<0
          


          D．ΔH<0，ΔS>0
          


          (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________。
          


          (3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          


          (4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L－1·min－1。
          


          


          (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
          


          A．升高溫度
          


          B．加入催化劑
          


          C．將H2O(g)從體系中分離
          


          D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


          E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年湖北省部分重點中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
          為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
          ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
          ③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
          ④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
          則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
          （3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。
          ②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
          ③工作一段時間后，當(dāng)外電路中有1.2NA個電子通過時，有    g甲醇參加反應(yīng)。
          （4）在下列選項中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號)，該同系物與相對分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
          試寫出一種與D選項互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。
          

			
          

			
          
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