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          R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)
          A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
          B．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M
          C．單質(zhì)的還原性：R＞ M＞Y＞X
          D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】由“X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍”，則X為碳元素或硫元素，再結(jié)合X、Y、Z電子層數(shù)之和為5，則X為碳元素。從而可推出Y、M、Z分別為氮、氧、氫元素，而R則可能為鋰元素或鈉元素。氫元素與氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧鍵為非極性鍵，A項錯誤；非金屬性：O>N>C，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，B項錯誤；O2幾乎沒有還原性，C項錯誤；C、N、O、H元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，受熱易分解，D項正確
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          蒸干FeCl3水溶液后再加強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是(　　)
          A.FeCl3        B.FeCl3·6H2O         C.Fe(OH)3           D.Fe2O3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
           
          實驗編號
          c(HA)/mol·L－1
          c(NaOH)/mol·L－1
          混合后溶液的pH
          甲
          0.2
          0.2
          pH＝a
          乙
          b
          0.2
          pH＝7
          丙
          0.2
          0.1
          pH<7
          丁
          0.1
          0.1
          pH＝c
           
          下列對混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
          A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸
          B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)
          C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：
          (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
          (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
          測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
           
          A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
          B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大
          C．900 ℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動
          D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)
          A．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
          B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1
          C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大 
          D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是(　　)
          A．Y、Z、R 3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
          B．原子半徑：Z>R>W
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW>H2R
          D．XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
          ①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
          ②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
          反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。
          (2)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
          CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
          CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
          A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
          B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O
          C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
          D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題14綜合實驗與探究練習(xí)卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          選用實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到目的的是（　�。�
           
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案