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          某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
          C(固)+H2O(氣) CO(氣)+H2(氣)；  CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（  ）
          A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          設(shè)CO2的濃度為x，則在第二個反應(yīng)中消耗CO是x，同時生成氫氣也是x。則根據(jù)第一個反應(yīng)可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時達到了反應(yīng)的限度，這時H2的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（    ）
          A．容器中混合氣體的密度增大
          B．此時容器中氣體的壓強是反應(yīng)前氣體壓強的0.8倍
          C．達到反應(yīng)限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20%
          D．此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時H2的濃度(mol/L)是
          A．0.32B．0.16　C．0.08D．0.04
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是
          A．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·(L·min)－1
          C．x＝2
          D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是(　　)
          ①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量　
          ②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量　
          ③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變
          A．①②B．②③
          C．①④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          ⑴Na2A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是           。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
          C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
          ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
          ①降低溫度時，Ksp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)          。
          II、⑷已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)2]=                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
          A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
          B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分數(shù)相等
          C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
          D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H<0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
          （1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：                                 
          （2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
          （3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：　　　　　　　　
          （4）t1時，正反應(yīng)速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率
          （5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動
          （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
          （6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色　        　     
          （填“變深”、“變淺”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3，下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（  ）
          A．生成氨的速率與分解氨的速率相等
          B．?dāng)嚅_一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成
          C．N2、H2，、NH3的濃度相等
          D．混合氣體總壓不再改變
          

			
          

			
          
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