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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：
          SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是(　　)
          A.步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑
          B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol電子
          C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
          D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體；
          B.氧化還原反應得失電子守恒判斷即可；
          C.硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣； 
          D.由沸點可以知道,為相差30℃以上的兩種液體。
          A.二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體,即步驟①的化學方程式為: SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤； 
          B.步驟①中Si的化合價降低4，轉移電子數為4mol；步驟②中生成SiHCl3，硅元素化合價升高2，步驟③中硅元素的化合價降低2，所以每生成或反應1molSi，均轉移2mol電子,故B錯誤； 
          C.硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣,故C錯誤；
          D.沸點相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，故D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門實用性很強的科學。根據題意填空：
          (1)古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應為：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。該反應中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；
          (2)某同學炒菜時發(fā)現，湯汁濺到液化氣的火焰上時，火焰呈黃色。據此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；
          (3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現取鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的還原產物只有，向反應后的混合溶液中滴加溶液，當滴加時，得到沉淀的質量恰好為最大值，則下列有關說法不正確的是  
          A.沉淀中氫氧根離子的質量為B.恰好溶解后溶液中的的物質的量為
          C.生成標準狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應的硝酸的物質的量為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是______。
          A. B.
          C. D.
          （2）①合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2molNH3，放出92.2kJ熱量，已知（見圖1）：則1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。
          ②圖2t2時刻改變的條件是______，t3時刻改變的條件是______。
          ③某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則氮氣的轉化率______。
          ④絕熱恒容條件下，可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是_____。
          A.容器內氣體的總壓強保持不變
          B.H2、N2的反應速率比為3∶1
          C.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
          D.容器內氣體的溫度保持不變E.容器內氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質： 有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是
          A. 在催化劑存在下與H2作用B. 與NaOH水溶液共熱
          C. 與銀氨溶液作用D. 與乙酸發(fā)生酯化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是(　　)
          選項
          假設
          結論
          A
          甲為Al(OH)3
          丁可能是鹽酸
          B
          甲為Na2CO3溶液
          戊可能是CO2
          C
          甲為Fe
          丁可能是鹽酸
          D
          甲為N2
          戊可能是氧氣
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料，由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
          回答下列問題：
          (1)A的名稱是____________，B含有的官能團是____________。
          (2)①的反應類型是___________。
          (3)D的結構簡式為_____________。
          (4)反應③的化學方程式是______________________________________。
          (5)異戊二烯分子中最多有_______個原子共平面。寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體_________________________________________(填結構簡式)。
          (6)參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
          (1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。
          A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
          C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
          寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____
          (2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為___。
          (3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，現有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 當pH=9時，溶液中存在下列關系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
          B. NH4HCO3溶液中存在下列關系：<1
          C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
          D. 分析可知，常溫下水解平衡常數Kh(HCO3-)的數量級為10-7
          

			
          

			
          
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