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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          300°C時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
          (1)300°C時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
          (2)在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。
          (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
          (4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B________mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 　>
          (2)0.8 mol·L－1　0.2 mol·L－1·min－1
          (3)不變　反應前后氣體的總物質的量不變，壓強對平衡無影響
          (4)4/3
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：
          (1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝       。
          ②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。
          (2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
          a．容器內的密度保持不變
          b．容器內壓強保持不變
          c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
          d．混合氣體中c(NH3)不變
          (3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質A的轉化率為α。請回答下列問題：
          (1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
          (2)A的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質D，A的轉化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
          A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
          B．3 mol C、1 mol D
          C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
          D．2 mol A、1 mol B、1 mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

          （1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是                          。
          （2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質是                        。
          （3）300℃時，合成塔中的反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號)

          （4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，首先產生沉淀的陰離子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
          （5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應為：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應式是                   。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          液氨常用作制冷劑，回答下列問題
          （1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
          a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
          ①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式                  
          ②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
          （2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
          下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
          a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
          c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
          d．混合氣體的平均摩爾質量增大
          e．容器內的氣體密度不變
          （3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據：
                          時間(h)
          物質的量(mol)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		0
          		0.20
          		 
          		1.00
          		1.00
           
          根據表中數(shù)據計算：
          ①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
          ②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
          ③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
          （4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

          請回答：
          (1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO2)＝________mol/(L·min)。
          (2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
          A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
          B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
          C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
          D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
          (3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數(shù)K＝________。
          (4)反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol/L。
          ①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
          ②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨是重要的氮肥，是產量較大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
          (1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
          A．采用較高壓強 
          B．采用500 ℃的高溫 
          C．用鐵觸媒作催化劑 
          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔 
          中，并補充N2和H2
          (2)下圖是實驗室模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，簡述檢驗有氨氣生成的方法：
          _________________________________________________________________。

          (3)在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的熱量小于924kJ，原因是______________________________
          (4)1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性
          的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電化學合成氨。其
          實驗裝置如下圖，則其陰極的電極反應式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
          (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；
          (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
          (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
          (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體________；
          (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢________；
          (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同________；
          (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
          (8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
          (1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   (填字母,下同)。
          A.容器內混合氣體顏色不再變化
          B.容器內的壓強保持不變
          C.2v(NO2)逆=v(N2)正
          D.容器內混合氣體密度保持不變
          (2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是   。
          A.及時分離出CO2
          B.適當升高溫度
          C.減小容器體積使體系壓強增大
          D.選擇高效催化劑
          (3)對于該反應,溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   。
          

			
          

			
          
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