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          【題目】電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是(　　)
          A. 周期表從左到右，同周期主族元素的電負性逐漸變大
          B. 周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大
          C. 電負性越大，金屬性越強
          D. 電負性越小，非金屬性越強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】非金屬性越強，電負性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負性逐漸降低，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
          A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
          C. 電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2 
          D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是
          A. 負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
          B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-=4OH-
          C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
          D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)形成的晶體，化學(xué)鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是
          A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
          （1）基態(tài)Ni核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是______________。
          （2）配合物 Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18，則n＝_______， CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ 鍵與π鍵個數(shù)之比為_____________。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同， 回答：
          ①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm， 則熔點NiO_______FeO(填“<”或“>”)；
          ②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________；
          （4） 金屬 Cu 單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)， 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_______________， 反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          （5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_______，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為____g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在生活中，需要對化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)。
          I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實驗。
          反應(yīng)物
          催化劑
          溫度
          ①
          10mL10% H2O2溶液
          無
          25℃
          ②
          10mL20% H2O2溶液
          無
          25℃
          ③
          10mL20% H2O2溶液
          無
          40℃
          ④
          10mL20% H2O2溶液
          1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液
          40℃
          通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
          （1）代表實驗①的圖示是________________。
          （2）對比實驗③和④的目的是_____________。
          （3）通過上面對比實驗，所得的實驗結(jié)論是_______。
          Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （4）從開始反應(yīng)到t2時刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為_____________。
          （5）在t3時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下:,,據(jù)此作出判斷,下列說法中錯誤的是( )
          A. 供電時的總反應(yīng)是: B. 產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池 C. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100% D. 在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲制取較純凈的1,2二氯乙烷，可采取的方法是( )
          A．乙烯與HCl加成
          B．乙烯與Cl2加成
          C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)
          D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是
          A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)
          B．降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快
          C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
          D．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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