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        1. 【題目】S2Cl2是橙黃色液體,少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯誤的是( )

          A.S2Cl2為非極性分子

          B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

          C.S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點S2Br2>S2Cl2

          D.與水反應(yīng)的化學方程式可能為2S2Cl22H2O===SO23S↓4HCl

          【答案】A

          【解析】

          A、根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu),S2Cl2不是對稱結(jié)構(gòu),S2Cl2為極性分子,故A說法錯誤;

          B、SCl之間形成共價鍵為極性鍵,SS之間形成共價鍵為非極性鍵,故B說法正確;

          C、S2Cl2S2Br2結(jié)構(gòu)相似,通過分子間作用力或范德華力進行分析,S2Br2相對分子質(zhì)量大于S2Cl2的相對分子質(zhì)量,S2Br2分子間的范德華力大于S2Cl2分子間的范德華力,即S2Br2的熔沸點高于S2Cl2,故C說法正確;

          D、S2Cl2與水反應(yīng)的化學方程式可能為2S2Cl22H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,故D說法正確。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物種分布分數(shù)(X)=pH的關(guān)系如圖所示:

          下列說法正確的是

          A. 反應(yīng)HCO3-HCO32-lgK=-6.4

          B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

          C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:cNa)═cCl-

          D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應(yīng):HCO3-OH-CO32-H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是(  )

          A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

          B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

          C.因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

          D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨氣和氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用。

          (1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學方程式是_________。

          (2)實驗室常加熱熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合固體制取氨氣,寫出反應(yīng)的化學方程式___________。

          (3)如圖所示,向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象。

          ___________液滴上方會出現(xiàn)白煙(填序號)

          A.濃鹽酸 B.濃硫酸 CFeCl3溶液

          ②一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體,生成該白色固體的化學方程式是_______

          FeCl3液滴中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

          (4)利用氨水可以將大氣污染物SO2吸收并生產(chǎn)氮肥,原理如圖所示:

          分析上述生產(chǎn)原理,在下列表格中填寫該生產(chǎn)過程中利用的SO2的化學性質(zhì)并進行理論論證

          SO2的化學性質(zhì)

          理論論證

          ______

          ______

          ______

          ______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某興趣小組研究含鐵元素的鹽類物質(zhì)的制備、保存和性質(zhì)。

          實驗I. 配制FeCl2溶液:向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量鐵粉,充分振蕩,備用。

          (1)FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式__________。

          (2)在老師的指導(dǎo)下,配制的FeCl2溶液底部仍保留一層鐵粉,請說明該操作的必要性__________。

          實驗II. 通過Fe(NO3)2的性質(zhì)實驗,探究試劑添加順序的不同對現(xiàn)象和反應(yīng)的影響。

          實驗

          試劑及操作

          現(xiàn)象

          試管

          滴管

          0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液

          實驗i

          先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液;

          再滴加1.5mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液

          i. 滴加NaOH溶液后__________;加酸后溶液變?yōu)辄S色

          實驗ii

          先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;

          再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液

          ii. 加酸時溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化

          (3)實驗i中滴加NaOH溶液后出現(xiàn)的一系列現(xiàn)象是__________;請用化學或離子方程式說明Fe(NO3)2溶液中滴加堿溶液后出現(xiàn)此系列現(xiàn)象的原因____________________。

          (4)探究實驗ii中先滴加H2SO4溶液時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):

          A. 1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填寫具體實驗方法),溶液立即變紅,說明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng),生成了Fe3+

          B. 推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:

          a. 酸性條件下,__________;

          b. 酸性條件下,Fe2+可能被空氣中的O2氧化,寫出相應(yīng)的離子方程式:___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學實驗小組擬探究改進Fe(OH)2的制取方法。

          方案1

          ①實驗藥品:FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液;

          ②實驗裝置如圖1。

          方案2

          ①取一只試管,向其中加入一粒NaOH固體,再加入約2mL新制的FeSO4溶液;

          ②將試管置于酒精燈火焰上,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多,觀察下部沉淀顏色。

          方案3

          ①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟;

          ②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液;

          ③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

          回答下列問題:

          (1)“方案1”中,后加入試管中的液體是______NaOH溶液的作用是_______。

          (2)“方案2”中,對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。

          (3)“方案2”的沉淀中,上層沉淀的顏色是________,下層沉淀的顏色是________,發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。

          (4)“方案3”中反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為________

          (5)“方案3”的實驗過程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀,其原因是_________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-H0,下列敘述正確的是( 。

          A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動,c H+)增大

          B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

          C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大

          D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動,cH+)降低

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如下圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器。當其它條件相同時,在、中分別加入2mol2mol,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)提示:物質(zhì)X,Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)),2X(?)+Y(?)aZ(g)此時XY,Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

          A.物質(zhì)Z的化學計量數(shù) a= 2

          B.X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ

          C.中氣體的密度如圖所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)

          D.X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體,n是元素Z的單質(zhì),0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

          A.元素的非金屬性:Z>Y

          B.原子半徑的大小:Z>Y>X>W

          C.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y>X

          D.氧化物的對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

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