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          為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液。如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：

          （1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L－1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          （2）該溶液的密度為          g·mL－1。
          （3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入     g葡萄糖固體（精確到0.1g）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.28               （2）1                 （3）8.8
          

          解析試題分析：（1）根據(jù)C= 、 n= 可得；（2）ρ= 、可得；（3）設(shè)需要加mg，則有75×5%+m=(75+m)×15%，m=8.8g。
          考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、溶液的配。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
          I尾氣的吸收和綜合利用。
          以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：

          （1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
          （2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為                      。
          （3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?u>           。
          Ⅱ催化劑的回收利用。
          SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時(shí)間后，會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

          （4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加____       的用量。
          （5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
          氧化過程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          綠礬（FeSO4·7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
          （1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
          （2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
          （3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為                     。    
          （4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
          10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
          8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
          剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
          已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
          ① V值范圍                       ；
          ② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：
          C+O2→CO2 ①，        CaCO3→CO2↑+CaO ②
          （1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_________________m3。
          （2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率=2.2時(shí)，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
          （3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列問題
          （1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體                g。
          （2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒     、      。
          使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是                                  。
          （3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是             、             。
          （4）定容時(shí)若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理？                    。
          （5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。
          A． 偏高   B． 偏低    C．不變（用符號(hào)回答）
          ① 定容時(shí)俯視刻度線             ；
          ② 放在濾紙上稱量NaOH固體              。
          ③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水：              。
          ④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：              。
          （6）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
          （1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
          （2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          （3）在反應(yīng)后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
                                                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為               。
          （2）在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應(yīng)，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是           
          （3）25.4g 某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是         ；A的相對(duì)原子質(zhì)量是      ；ACl2的化學(xué)式是        。
          （4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質(zhì)的量之比為             ，含1.00mol SO42–的該混合物的質(zhì)量為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
          （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為               g。
          （3）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
          （4）定容時(shí),若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
          （5）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）
          偏低的有                     ；無影響的有                   。
          A．稱量用了生銹的砝碼； 
          B．將NaOH放在紙張上稱量； 
          C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 
          D．定容時(shí)俯視刻度線 
          E、容量瓶未干燥即用來配制溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C＞0）。

          試回答下列問題：
          （1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：                                              ，EF段生成含氧元素離子的名稱是                   。
          （2）合金中，鋁的質(zhì)量為               g，鐵的質(zhì)量為               g 。
          （3）C的值為               mL。
          （4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為               mol·L－1。
          

			
          

			
          
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