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          關于溶液的酸性、酸性強弱的說法中，正確的是
          A．只要溶液中有H+，溶液就顯酸性
          B．H+濃度大于OH-濃度，溶液一定顯酸性
          C．H+ 濃度增大，溶液的酸性一定增強
          D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          溶液的酸堿性主要由c(H+)和c(OH－)的相對大小決定，若c(H+)＞c(OH－)溶液顯酸性；若c(H+)＜c(OH－)溶液顯堿性；若c(H+)＝c(OH－)溶液顯中性。溶液的酸性只與溶液中c(H+)的相對大小有關，而與強酸及弱酸無關，因此答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          （I）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣；則
          （1）      燒杯中放入鋅的質(zhì)量大（填“甲”或“乙”）；
          （2）      燒杯中的酸過量（填“甲”或“乙”）；
          （3）反應開始后乙燒杯中的c(H＋)始終比甲燒杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
          （II）物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和等質(zhì)量的Zn反應，則下列說法正確的是：           
          ①產(chǎn)生的H2質(zhì)量一定相同　                ②產(chǎn)生H2的質(zhì)量一定不同　
          ③僅有一份溶液中存在鋅，則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應速率A＞B　
          ⑤產(chǎn)生等量H2所需時間A＞B               ⑥產(chǎn)生等量H2，鹽酸和醋酸一定都有剩余
          （III）向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，則下圖中比較符合客觀事實的曲線是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有下列離子的溶液中分別加少量的Na2O固體后，該離子數(shù)目能增加的是
          A．HS－B．COC．NHD．NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
          HIn（溶液）  H＋（溶液）＋In－（溶液）
          紅色                        黃色 
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （   ）
          A．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
          (1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是______________________________________________________。
          (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（   ）
          A．用HNO2溶液做導電性試驗燈光較暗
          B．HNO2是共價化合物
          C．常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
          D．HNO2溶液不與NaCl反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是
          A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
          B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
          C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
          D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
          A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
          B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
          C．NaNO2溶液能使酚酞試液變紅
          D．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是   （   ）
          A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多
          C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          

			
          

			
          
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