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          【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是
          A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線
          B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
          C. 達到D、E狀態(tài)時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
          D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．根據(jù)圖知，HA未加氫氧化鈉溶液時pH=3，HA的濃度是0.1mol/L，所以HA是弱酸，而鹽酸是強酸，故A錯誤；B．圖中D點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可知此時溶液中c(Na+)=c(A-)，故B錯誤；C．達到D、E狀態(tài)時，溶液中均存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C正確；D．當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，酸過量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），如果氫氧化鈉的量很少，則溶液中c（H+）＞c（Na+），如果氫氧化鈉的量為HA的一半，則c（Na+）=c（H+），如果氫氧化鈉的量較多時，則c（Na+）＞c（H+），故D錯誤；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是
          A. 原子半徑:W>Z>Y>X
          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
          已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          完全沉淀的pH
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          （1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。
          （2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。
          （3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是 。
          （4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：
          A．2.0 B．3.0 C． 4.0
          （5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程一定釋放出能量的是
          A. 所有化合反應 B. 所有分解反應 C. 分子拆成原子 D. 原子組成分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
          A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
          C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】糖類、油脂、蛋白質是三類重要的營養(yǎng)物質，葡萄糖的分子式是 ，由于它 ， 所以屬于單糖；蔗糖的分子式是 ，由于它的一個分子能水解成兩個單糖分子，所以屬于  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
          已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )
          A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于取代反應的是
          A. 苯→環(huán)己烷 B. 乙烯→乙醇 C. 乙酸→乙酸乙酯 D. 乙醇→乙醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是
          A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負極
          B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化還原反應，則ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化還原反應
          C．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂
          D．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
          

			
          

			
          
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