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           mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：
          體系的壓強不再改變 
          體系的溫度不再改變
          各組分的濃度不再改變 
          各組分的質量分數(shù)不再改變
          反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
          單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應 
          A．③④⑤⑥ 　 B．②③④⑥C．①③④⑤　D．①③④⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：①若反應前后氣體的體積發(fā)生不變，體系的壓強不再改變說明到達平衡，若反應前后氣體的物質的量不變，體系的壓強自始至終不變，體系的壓強不再改變不能說明到達平衡，故①錯誤；②隨反應進行體系的溫度發(fā)生變化，絕熱體系的溫度不再改變說明到達平衡，故②正確；  ③隨反應進行各組分的濃度發(fā)生不變，各組分的濃度不再改變說明到達平衡，故③正確；④隨反應進行各組分的質量分數(shù)發(fā)生不變，各組分的質量分數(shù)不再改變說明到達平衡，故④正確；⑤反應速率自始至終都按vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能說明到達平衡，故⑤錯誤；⑥A斷鍵表示正反應速率，C斷鍵表示逆反應速率，單位時間內m molA斷鍵反應，同時生成pmolC，C的斷鍵與成鍵相等，說明到達平衡，故⑥正確。
          考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
          ①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
          ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
          ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
          ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
          A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )
          A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
          B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
          C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
          D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2SO2 + O22SO3達到一定限度后通入18O2,一段時間18O可能存在于（ ）
          A．SO3和O2 中 B．SO3和SO2 中 
          C．SO3， SO2和O2 中 D．SO2和O2 中 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（  ）
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
          B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n
          C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
          D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
          反應：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（     ）
          A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－）
          C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2 ( g ) + 3 H2 ( g )    CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。則下列說法正確的是
          A．反應開始至a點時υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1
          B．曲線II對應的條件改變是降低壓強
          C．若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應△H >0
          D．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
          A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
          B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
          C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
          D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示: 
          下列判斷正確的是（  ）
          A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數(shù)相等
          B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉化率為
          C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15
          D．反應①的正反應是吸熱反應
          

			
          

			
          
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