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          下列電離方程式正確的是
          A．H2S2H＋ + S2－B．HClO = H＋ +ClO－
          C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D．HCO3—+H2O H3O++CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          H2S是弱電解質，要分步電離，A不正確。次氯酸是弱酸，用可逆號，B不正確。醋酸銨是強電解質，用等號，C不正確。所以正確的答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于電解質溶液的敘述正確的是
          A．常溫下物質的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+) ①<②<③
          B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
          D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分別加入下列各物質：
          A．濃氨水B．純水
          C．少量K2CO3固體D．少量濃H2SO4
          E.少量NaOH固體     F.少量Al2(SO4)3固體
          （1）能使c(OH－)減小、c(NH4＋)增大的是                ；
          （2）能使(OH－)增大、c(NH4＋)減小的是                ；
          （3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是                ；
          （4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都減小的是                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）25℃時，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
          （1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式
          （2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
          （3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分散系中存在溶質的電離平衡的是
          A 硝酸溶液   B 氫氧化鈣溶液  C硫酸鋇懸濁液  D 氫氧化銅懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是
          A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
          A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
          B．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
          C．a、b、c三點中b點n(H+)最大
          D．a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
          ⑴是弱電解質的有          ，是非電解質的有        。
          ⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是     。
          ⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為     ，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是            。
          (4)某溫度時，0.01 mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1. 0×10 -8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為             ，達平衡時，溶液中氫離子濃度是              ，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數(shù)    發(fā)生變化（填是、否）。
          （5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）常溫下，現(xiàn)有一瓶稀氨水、標準鹽酸、pH試紙、必要的酸堿指示劑等藥品，要測定電離度的數(shù)值，其實驗方案可設計如下：
          （1）先測稀氨水的__________，設其數(shù)值為a，可通過__________實驗（寫名稱，不用寫過程）實現(xiàn)此目的。
          （2）再測定其pH，設其數(shù)值為b，其操作過程簡述如下：__________
          （3）用a、b表示該氨水的電離度__________。
          

			
          

			
          
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