Question

【題目】（寫出計算步驟）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為多少______？平衡常數(shù)？__

（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmolL-1，，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？________

Answer 1

【答案】25％; 0.5 6 41％

【解析】

由題意建立三段式求解可得。

（1）由題意建立如下三段式：

則N的轉(zhuǎn)化率為×100％＝25％，化學平衡常數(shù)K==0.5，故答案為：25%；0.5；

（2）由題意建立如下三段式：

溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，則=0.5，解得a＝6mol·L-1，故答案為：6；

（3）設M的轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：

溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，則=0.5，解得x＝0.41b，則M的轉(zhuǎn)化率為41％，故答案為：41％。