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          【題目】下圖為有機物M、N、Q的轉化關系，有關說法正確的是
          A. M生成N的反應類型是取代反應
          B. N的同分異構體有6種
          C. 可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與Q
          D. 0.3 mol Q與足量金屬鈉反應生成6.72L H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】分析：A項，M生成N為加成反應；B項，N的同分異構體采用定一移二法確定；C項，N不能酸性KMnO4溶液褪色，Q能使酸性KMnO4溶液褪色；D項，0.3molQ與足量Na反應產生0.3molH2，H2所處溫度和壓強未知，不能用22.4L/mol計算H2的體積。
          詳解：A項，對比M、N的結構簡式，M生成N為加成反應，A項錯誤；B項，N的分子式為C4H8Cl2，C4H8Cl2為C4H10的二氯代物，C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3和，采用定一移二法，C4H8Cl2的同分異構體有：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CH2CCl2CH3、CH3CHClCHClCH3、、、，共9種（含N），B項錯誤；C項，N中官能團為氯原子，N不能使酸性KMnO4溶液褪色，Q中官能團為羥基，Q能使酸性KMnO4溶液褪色，用酸性KMnO4溶液能鑒別N與Q，C項正確；D項，1個Q分子中含2個羥基，0.3molQ與足量Na反應生成0.3molH2，由于H2所處溫度和壓強未知，不能用22.4L/mol計算H2的體積，D項錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷的化合物在磁性材料生產、電池制造、催化劑制備等方面應用十分廣泛。
          （1）二價鈷離子的核外電子排布式為______�；鶓B(tài)Co原子核外3d能級上有______個未成對電子。Co與Ca屬同周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈷熔沸點都比鈣高，原因是______。
          （2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ鍵數(shù)目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
          （3）化合物四氨基鈷酞菁分子的結構式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。
          （4）[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得，該配合物中配體分子的立體構型是______。
          （5）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結構如圖所示，則晶體中與每個O2－緊鄰的O2－有______個，該鈷的化合物的化學式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法中不正確的是
          A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù)）
          B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12
          C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產生沉淀
          D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進行氣體x的性質實驗，得出的實驗結論正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          制備氣體x
          溶液a
          A
          乙醇與濃硫酸共熱至170℃
          KMnO4酸性溶液
          紫色褪去
          C2H4被氧化
          B
          碳酸鈉與醋酸溶液作用
          Na2SiO3溶液
          產生白色沉淀
          H2CO3的酸性強于H2SiO3
          C
          雙氧水與二氧化錳作用
          KI淀粉溶液
          溶液變藍
          O2能將I-氧化為I2
          D
          溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱
          Br2的四氯化碳溶液
          橙紅色褪去
          C2H4與Br2發(fā)生加成反應
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲氫物質，其產生、儲存和應用H2的循環(huán)示意圖如下。
          （1）HCOOH的結構式是________。
          （2）產生H2：上圖中光催化產生H2的化學方程式是________。 
          （3）儲存H2：
          Ⅰ．CO2加氫法：
          ①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol1
          2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol1
          則CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝________。
          此反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝________。
          ②增大壓強，CO2的平衡轉化率升高，原因是________。
          即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉化率也不高，為實現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉化還可以采取的措施是________。
          Ⅱ．電化學還原法：
          在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。
          ③圖1中，陰極的電極反應式是________。
          ④依據(jù)圖1，在圖2的方框中填出相應物質的化學式或離子符號_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃時，向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
          A. a點溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5
          B. b點溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)
          C. c點溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
          D. c點水的電離程度小于d點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態(tài)時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時H2的濃度為（ ）
          A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。
          （1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
          ①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________
          ②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________
          ③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）
          a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
          c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶
          d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
          ④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。
          （2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。
          ①配平該反應的化學方程式：
          __FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O
          ②該反應中的氧化劑是__________，氧化產物是__________
          ③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應轉移的電子數(shù)目為______
          （3）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。
          ①下列說法正確的是___。
          A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
          B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
          C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1
          D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol
          ②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目_____。
          2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7∶8，E與B的質量比為1∶1。試回答：
          (1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。
          (2)寫出AB2的路易斯結構式：__________________。
          (3)B、C兩元素的第一電離能大小關系為________>________(填元素符號)，原因是_______________。
          (4)根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。
          (5)C的單質分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為________>________(填化學式)。
          

			
          

			
          
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