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        1. (12分) (1)已知:蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:

          物質(zhì)
          H2(g)
          Br2(g)
          HBr(g)
          1 mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
          436
          200
          369
          H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=       。
          (2)常溫下,將pH均為2的氫溴酸、乳酸(α—羥基丙酸)稀釋100倍后,有一種酸的pH=4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式:                           。
          (3)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:
          ①根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”);
          ②a=      mL;
          ③c(Na)=c(CH3COO)的點是     點;
          ④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為              。

          (1)-72 kJ·mol-1  (2)CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-
          (3)①  圖1、20.00、 D、躢(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

          解析試題分析:(1)化學反應中化學鍵斷裂吸收能量,形成化學鍵放出能量,反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能。由化學鍵的鍵能可知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2×(369kJ/mol)=-102kJ/mol,因蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,則H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H為=(-102kJ/mol)+(+30kJ/mol)=-72 kJ/mol。
          (2)常溫下,將pH均為2的氫溴酸、乳酸(α—羥基丙酸)稀釋100倍后,由于氫溴酸是強酸,因此有一種酸的pH=4,則該酸一定是氫溴酸,這說明乳酸是弱酸,所以乳酸鈉溶液中的水解離子方程式為CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-。
          (3)①如果酸為強酸,則0.1000mol/L酸的pH為1,根據(jù)酸的初始pH知,圖1為氫溴酸滴定曲線,。
          ②滴定20.00mL 0.1000mol/L 氫溴酸溶液,NaOH和HBr恰好反應時,消耗20mlNaOH溶液,生成強酸強堿鹽,溶液呈中性,滴定終點時n(HBr)=n(NaOH),則a=20.00mL。
          ③c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(OH-)=c(H+),則溶液呈中性,pH=7,故答案為:D。
          ④根據(jù)圖1知,a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL,酸和堿的物質(zhì)的量相等,二者恰好反應生成鹽,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)>c(CH3COO-),鹽類水解程度較小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
          考點:考查反應熱計算、水解方程式、酸堿中和反應滴定曲線的有關判斷

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下   與二氧化碳反應生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知:H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ、一283.0 kJ和一726.5.kJ 。請回答下列問題:
          (1)用太陽能分解10mol H2O(1)消耗的能量是________kJ.
          (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為:
          __________________________________________________________________________.
          (3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,
          考查溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:、均大于300℃):

          下列說法正確的是_______________(填序號)
          ①溫度為時,從反應開始到反應達到平衡,生成甲醇的平均速率為:

          ②該反應在時的平衡常數(shù)比時的小
          ③該反應為放熱反應
          ④處于A點的反應體系的溫度從變到,達到平衡時增大
          (4)在溫度時,將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,則此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。
          (5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負極的反應式為___________________;正極的反應式為_____________________________________.理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗lmol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為701.8kJ,則該燃料電池的理論效率為_______________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖1表示反應過程中能量的變化情況。

          請回答下列問題:
          (1)在圖I中,曲線______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          (2)為探究外界條件對合成甲醇化學反應速率的影響規(guī)律,某科技工作者設計了以下三組實驗,部分數(shù)據(jù)已填人表中,請補充完整。

          實驗組
          T/℃
          起始濃度/mol?L-1
          等質(zhì)量催化劑的
          比表面積/m2?g-1
          CO
          H2

          280
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          82

          280
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          124

          350
                       
                       
          124
           
          其中設計實驗組①和②的目的是______。
          (3)“圖2”所揭示的規(guī)律是:在p1壓強達平衡時______;并請畫出在p2壓強下(p2> p1)的曲線。
          (4)在堿性條件下可將合成甲醇的反應設計成原電池,則負極的電極反應式為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前,消除大氣污染有多種方法。
          (1) 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
          ①CH4(g)+4NO2(g) ="4NO(g)" + CO2(g) +2H2O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol-1
          ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol-1
          ③H2O(g) = H2O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol-1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式                  。
          (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42,從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為                                 。
          (3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

             濃度/mol·L-1

           

           
          時間/min

          NO
          N2
          CO2
          0
          1.00
          0
          0
          10
          0.58
          0.21
          0.21
          20
          0.40
          0.30
          0.30
          30
          0.40
          0.30
          0.30
          40
          0.32
          0.34
          0.17
          50
          0.32
          0.34
          0.17
          ①10min~20min以v(CO2) 表示的反應速率為                        
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為        (保留兩位小數(shù))。
          ③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      (填“增大”、“不變”或“減小”) 。
          ④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是          (填序號字母)。
          A.容器內(nèi)壓強保持不變        B. 2v(NO) = v(N2)
          C.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變    D.混合氣體的密度保持不變
          ⑤30min末改變某一條件,過一段時間反應重新達到平衡,則改變的條件可能是           。請在下圖中畫出30min至40min的變化曲線。

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          科目:高中化學 來源: 題型:問答題

          (15分)(1)25℃時,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。請回答下列問題:
          ①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”);
          ②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
          A.c(H+)/c(HA)    B.c(HA)/(A-)    C.c(H)與c(OH)的乘積    D.c(OH)
          ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應而得,則下列說法中正確的是       
          A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1
          B.若V1 =V2 ,則溶液M的pH一定等于7
          C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
          D.若溶液M呈堿性,V1一定小于V2
          (2)若已知在25℃,AgCl的Ksp = 1.8×10-10,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中;④100 mL 0.1mol·L-1鹽酸中,充分攪拌后,相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是          (用序號連接)
          (3)若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH =-99kJ·mol-1,單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1,則由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
          (4)對于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反應,在溫度為T1,T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

          ①.A、C兩點的反應速率:A>C
          ②.A、C兩點氣體的顏色:A深、C淺
          ③.B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量:B<C
          ④.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱方法 
          (5)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖:
          請回答:
          ① 甲烷燃料電池的負極反應式是           
          ② 當線路中有0.2 mol電子通過時,陰極增重____g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:問答題

          (14分)研究銀及其化合物具有重要意義。
          (l)已知:
          Ag2O(s)+2HC1(g)   2AgC1(s)+H2O(1) △H1=-324.4 kJ·mo1-1
          2Ag(s)+1/2O2(g)   Ag2O(s)            △H2=-30.6 kJ·mo1-1
          H2(g)+C12(g)    2HC1(g)           △H3=-184.4 kJ.·mo1-1
          2H2(9)+O2(g)   2H2O(1)           △H4=-571.2 l·mo1-1
          寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學方程式________。
          (2)美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻,寫出Fe3+與Ag反應的離子方程式___        _;要判定Fe(NO3)3溶液中NO3是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應,可取                   的硝酸溶液,然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應來判定。
          (3)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時,正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2,則正極反應式為           ,負極附近溶液的pH ___  (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (4)電解法精煉銀時,粗銀應與直流電源的       極相連,當用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體,則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應式為____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:問答題

          硼及其化合物在耐髙溫合金工業(yè)、催化劑制造、髙能燃料等方面應用廣泛。
          (1)氮化硼是一種耐高溫材料,巳知相關反應的熱化學方程式如下:
          2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol-1
          B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ ? mol-1
          N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)    ΔH ="c" kJ? mol-1
          ①反應B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ ·mol-1。
          ②B2H6是一種髙能燃料,寫出其與Cl2反應生成兩種氯化物的化學方程式:                  。
          (2)硼的一些化合物的獨特性質(zhì)日益受到人們的關注。
          ①最近美國化學家杰西·薩巴蒂尼發(fā)現(xiàn)由碳化硼制作的綠色焰火比傳統(tǒng)焰火(硝酸鋇)更安全,碳化硼中硼的質(zhì)量分數(shù)為78. 6%,則碳化硼的化學式為                               。
          ②近年來人們將LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物Li3BN2H8和Li4BN3 H10,Li3BN2H8球磨是按物質(zhì)的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加熱球磨形成的,反應過程中的X衍射圖譜如圖所示。

          Li3BN2H8在大于250℃時分解的化學方程式為                                        ,Li3BN2H8與Li4BN3H10的物質(zhì)的量相同時,充分分解,放出等量的H2,Li4BN3 H10分解時還會產(chǎn)生固體Li2NH和另一種氣體,該氣體是      。
          (3)直接硼氫化物燃料電池的原理如圖,負極的電極反應式為                               。電池總反應的離子方程式為                                               

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          科目:高中化學 來源: 題型:計算題

          工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

          其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行

          (1)上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為________________________。
          (2)①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為:K=______________________。
          ②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________________。
          a.v(CO)=v(CO)                   b.c(CO2)=c(CO)
          c.消耗1mol CO2同時生成1molH2O      d.CO2的體積分數(shù)保持不變
          (3)在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實驗I在T1℃、0.3MPa,而實驗II、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示。

          ①實驗I乙苯在0~50min時的反應速率為_______________。
          ②實驗II可能改變條件的是__________________________。
          ③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
          (4)若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為_____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應的平均速率υ為(   )

          A.υ(X)=0.05mol·L—1·min—1 B.υ(Y)= 0.10mol·L—1·min—1 
          C.υ(Z)=0.10mol·L—1·min—1 D.υ(W)=0.05mol·L—1·s—1 

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