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          將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是
          A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          氨水是弱堿，所以pH＝11的氨水的濃度大于0.001mol/L，因此在反應中氨水是過量的，溶液顯堿性，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是  
          A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1?
          B．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1??
          C．ｘ處為含NaOH0.1 mol的溶液
          D．ｘ處為含NaOH0.001 mol的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是（   ）
          A．若a＞b，則pH一定小于7
          B．若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
          C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，則a≤b
          D．若pH＝7，則a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（  ）
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉
          		醋酸
          		鹽酸
          pH
          		11
          		11
          		3
          		3
          A．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
          B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③
          C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
          D．等體積的③、④兩種溶液分別與②反應，恰好中和時，消耗②的體積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（    ）
          A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是：
          A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結(jié)果偏低
          B．反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)目：b 點大于c點
          C．因為CH3COONa溶液顯堿性，所以當向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時，CH3COOH電離程度將增大
          D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在K2SO4、Al2(SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－濃度為0.2mol／L，當加入等體積0.4mol／L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為（   ）
          A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，Kw =1.0×10－14；100℃時，Kw =5.4×10－13。對有關溶液pH說法正確的是
          A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
          B．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7
          C．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7" 
          D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO4溶液，在電路中通過0.05mol電子后，調(diào)換電源的正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H＋的濃度是
          A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L
          

			
          

			
          
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