Question

【題目】常溫下，根據表中的幾種物質的電離平衡常數(shù)回答下列問題：

NH3·H2O	2×10－5
HNO2	7×10－4
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4×10－7 K2＝4×10－11

（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH)較小，試分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ，NO水解反應的平衡常數(shù)Kh＝ mol·L－1(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反應NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(3) 少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式 ：

Answer 1

【答案】（1）NO水解呈堿性，對NH的水解起促進作用；

c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；1.4×10－11

（2）>；800

（3）ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO

【解析】

試題分析：（1）由表中數(shù)據分析可知HNO2是弱酸，NO水解呈堿性，對NH的水解起促進作用。所以，常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c(NH)較小；依據平衡常數(shù)可知， NH4+的水解程度小于NO2-的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(NO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)； 由水解平衡：NO＋H2OHNO2＋OH-和電離平衡HNO2NO＋H+可知，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/K電離=10-14/(7×10-4)≈1.4×10-11。

（2）依據電離常數(shù)可知， NH4+的水解程度小于 HCO的水解程度，NH4HCO3溶液呈堿性，其pH＞7；依據化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)的含義可知，反應NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常數(shù)等于氨水的電離常數(shù)與碳酸的電離常數(shù)的乘積除以水的離子積常數(shù)。即K＝[(2×10-5)×(4×10-7)]/10-14=800。

（3）依據電離常數(shù)可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO。