Question

【題目】有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__________；D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為__________；A、B、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵____________________。

（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是________(用元素符號(hào)表示)，寫出實(shí)驗(yàn)室制備其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________________ 。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 離子鍵和極性共價(jià)鍵 Al Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol

【解析】分析：有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同，因此該化合物是氧化鈉，則A是Na，B是O，所以C是S；D和E可形成4核10電子的分子是NH3，所以E是H，D是N；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的，F是Al。

詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是Na、O、S、N、H、Al。則

（1）氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；硫的原子序數(shù)是16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）B與E形成的化合物E2B2是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵，電子式為；D和E形成4核10電子的分子是氨氣，結(jié)構(gòu)式為；A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉，其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價(jià)鍵。

（3）同周期自左向右金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素A與元素F相比，金屬性較弱的是Al。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+。

（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)是1.6g÷32g/mol＝0.05mol，在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量，則1mol硫完全燃燒放出的熱量是，所以表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol。