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          【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大一倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是
          A、x+y<n    B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)
          C、B的轉(zhuǎn)化率增大  D、C的體積分?jǐn)?shù)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，實(shí)際上A氣體的濃度為0.3mol，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，即增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，所以x+y＞n，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，平衡向逆（向左）反應(yīng)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氣體C的物質(zhì)的量減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是
          A．H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物
          B．1molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子
          C．Fe2+、S2O32－都是還原劑
          D．x=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制備七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al（OH）3進(jìn)入固體2
          C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）
          選項(xiàng)
          微粒組
          所加試劑
          離子方程式
          A
          NH、Mg 2＋、SO
          少量Ba（OH）2溶液
          2NH＋NH＋SO＋Ba2＋＋OH－
          = BaSO4↓＋NH3·H2O
          B
          Mg2＋、HCO、Cl－
          過(guò)量NaOH溶液
          Mg2＋＋2HCO＋2OH－
          = MgCO↓＋CO＋2H2O
          C
          H＋、Na＋、NO
          Fe粉
          Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑
          D
          Ca2＋、NH3·H2O、Cl－
          通入過(guò)量CO2
          NH3·H2O＋CO2 = NH＋HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是
          A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1
          B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
          C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1
          D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）
          A. Pb為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 外電路電流由PbO2流向Pb
          C. SO42-只向正極移動(dòng) D. 溶液的c(H+)不斷增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          ①圖中A極要連接電源的______（填“正”或“負(fù)”）極。
          ②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。（選填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
          ③電解總反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。
          （2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。
          ①寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)________________________________。
          ②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的H+為_(kāi)_________mol。
          （3）為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機(jī)陽(yáng)離子、A12C17-和AlCl4-組成。
          ①鋼制品應(yīng)接電源的________極。
          ②己知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
          ③若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是
          A．所用HCl的濃度是0．09mol·L─1，NaOH溶液濃度為0．03mol·L─1
          B．在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）
          C．A、B、C三點(diǎn)由水的電離產(chǎn)生的c（H+）大小依次為：A＞B＞C
          D．滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
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          【題目】已知t℃，p kPa時(shí)，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。
          試回答有關(guān)問(wèn)題：
          （1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
          （2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡____________。
          A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．一定不移動(dòng)  D．不一定移動(dòng)
          （3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________；容器的容積為_(kāi)___________。
          

			
          

			
          
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