【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實促熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：
（1）A的電子式為____________________，A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
（2）A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _________，反應(yīng)類型為__________。
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象為___________________。
（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ___________，反應(yīng)類型為__________。
（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量__________(填"A>B""A<B"或"A=B")。
【答案】
CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 分層，下層無色，上層紫紅色 
取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） A＞B
【解析】
A是一種果實促熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，則原子個數(shù)之比為1∶1，B的相對分子質(zhì)量為78，則12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯，結(jié)合乙烯和苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。
(1)A為CH2=CH2，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為
，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：；CH2=CH2；
(2)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)；
(3)碘水中加入苯發(fā)生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，上層為紫紅色，水在下層，下層為無色，故答案為：分層，下層無色，上層紫紅色；
(4)B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程，屬于取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))，故答案為：；取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))；
(5)設(shè)A、B的質(zhì)量都為mg，由CxHy消耗x+
氧氣，可知等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量分別為
×(2+
)=
mol和
×(6+
)=
mol，所以等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＞B，故答案為：A＞B。
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【題目】配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：A. 托盤天平 B. 量筒 C.燒杯 D. 玻璃棒 E. 漏斗 F. 500mL容量瓶 G. 藥匙 H. 250mL容量瓶 I. 膠頭滴管 J. 坩堝。需要用到的儀器有______
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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是
A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1
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【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：
實驗ⅰ：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。
實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是
A. 圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器
C. c點：v(正)＞v(逆)
D. 若沒有能量損失，考查體系溫度變化，則T(d)＜T(c)
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【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：
完成下列填空：
（1）①步中含Cr2O
離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式為_____________；
（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________；
（3）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋��；厥账玫腃r(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：
①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O
②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為________________________；
②滴定時加入的指示劑通常為_________，滴定至終點的現(xiàn)象是_______________________________；
③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
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【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染�；卮鹣铝袉栴}：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。
a.增大容器壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度
（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_____，該條件下的平衡常數(shù)K=__________。
②第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則此時反應(yīng)_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。
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【題目】(1)如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。
①假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學(xué)方程式：_________________；
②若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為____(填字母編號)；
A．CH3Cl HCl B．CCl4 HCl C．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
③經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是________ (填字母編號)；
A．升高B．降低 C．不變D．無法確定
④若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到__________________________________________；
⑤右端玻璃管的作用是_______________________。
(2)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________________、______________________ ；
②甲和乙兩個裝置的作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是 _____________；
③反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是______________________；集氣瓶收集到的氣體的主要成分是___________。
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【題目】Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：
（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是_________________________________。
（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______（填序號，下同）。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。
Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。
（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑
① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2
沉淀劑加入順序正確的是____________
A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。
（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是____________。
（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是____________________________________。
②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。
③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。
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【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min時，測得體系中P(O2)=2.9 kPa，則此時的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
④25℃時N2O4(g)
2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。
A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng)) B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應(yīng)活化能較高
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