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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某校研究性學習小組的同學對金屬鎂在空氣中燃燒的產物進行探究。
            
          （1）甲同學認為，空氣中存在大量的氮氣，鎂可能和氮氣反應。他設計了如下裝置進行實驗： 
            
            
          鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外還有少量的淡黃色固體。能支持甲同學觀點的實驗現(xiàn)象除生成淡黃色固體外，還有的現(xiàn)象是__________________，理由是_________________________________________；
            
          （2）乙同學對甲同學實驗中生成的淡黃色固體產生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體滴加少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，淡黃色固體轉變成白色。請你寫出上述過程中發(fā)生的化學反應方程式：_______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）鐘罩中的水面上升大大超過鐘罩容積的1／5 。
            
          因為空氣中O2的體積分數約為1／5，CO2的體積分數很小，只有和N2反應，鐘罩中的水面上升才能大大超過鐘罩容積的1／5
            
          （2）Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          居室是我們日常生活中最重要的場所．現(xiàn)代入在“煤煙型”、“光化學煙霧”污染后，正在進入以“室內空氣污染”為標志的第三污染時期．造成室內環(huán)境污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡四種．
          請回答下列問題：
          （1）氨分子的電子式是
          ，苯分子的空間構型為
          平面正六邊形
          平面正六邊形
          ．
          （2）提出減少室內空氣污染的一條措施：
          選用符合國家標準的各種建材或經常打開門窗，保持室內空氣流通
          選用符合國家標準的各種建材或經常打開門窗，保持室內空氣流通
          ．
          （3）我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08mg?m-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學法、化學滴定法等．某校研究性學習小組的同學擬采用化學滴定法對教室內空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是
          用注射器收集空氣或在教室內較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）
          用注射器收集空氣或在教室內較長時間放置一盆清水（以吸收甲醛）
          ．
          （4）碘量法是化學滴定法之一．碘量法原理為在堿性介質（NaOH）中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定．上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為I2+2OH-═IO-+I-+H2O、
          HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
          HCHO+IO-+OH-═HCOO-+I-+H2O
          、
          IO-+I-+2H+═I2+H2O
          IO-+I-+2H+═I2+H2O
          、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．實驗過程中需要測定的數據除總碘量外，還有
          空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
          空氣的體積（或教室的體積）、硫代硫酸鈉的用量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網如圖是某校研究性學習小組的同學設計的有關苯與溴在鐵作催化劑時反應的實驗裝置圖．請回答下列問題：
          （1）關閉甲乙兩活塞后，打開分液漏斗的活塞，讓苯和溴的混合液體慢慢滴在鐵絲圈上，此時A中發(fā)生反應的化學方程式是
           
          ，B中看到的現(xiàn)象是
           
          ，B中反應的離子方程式是
           
          ．
          （2）分液漏斗中液體滴完后關閉活塞，然后打開甲活塞，讓A裝置下部儲存的液體慢慢滴入盛有水的C裝置中，此時看到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）當A中的液體滴完后，打開C裝置中的乙活塞，使C容器里下部的液體慢慢放出5ml于D裝置中，然后關閉乙活塞．振蕩D，靜置，可看到D中的現(xiàn)象是
           
          ．
          （4）用什么方法分離D裝置中的液體（填操作方法的名稱）
           
          ．
          （5）在（4）實驗之后，要得到純凈的鹵代物應采用方法是（填操作方法的名稱）
           
          ，完成該實驗現(xiàn)有以下儀器：鐵架臺（帶鐵圈），石棉網，酒精燈，雙孔橡膠塞，導氣管，錐形瓶，接收管等，還需要的主要儀器是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          居室是我們日常生活中最重要的場所�，F(xiàn)代人在“煤煙型”、“光化學煙霧”污染后，正在進入以“室內空氣污染”為標志的第三污染時期。造成室內空氣污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡四種。請回答下列問題： 
          (1)氨分子的電子式是____________，苯分子的空間構型為_____________。
          (2)提出減少室內空氣污染的一條措施：________________________________________。
          (3)我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08 mg·m-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學法和化學滴定法等。某校研究性學習小組的同學擬采用化學滴定法對教室內空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是________________________________________________________________。
          (4)碘量法是化學滴定法之一。碘量法原理為在堿性介質(NaOH)中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為I2+2OH-IO-+I-+H2O、___________________________________、____________________________、I2+2+2I-。實驗過程中需要測定的數據除總碘量外，還有_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          居室是我們日常生活中最重要的場所�，F(xiàn)代人在“煤煙型”、“光化學煙霧”污染后，正在進入以“室內空氣污染”為標志的第三污染時期。造成室內環(huán)境污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡四種。
            
          請回答下列問題：
            
          （1）氨分子的電子式是      ??    ，苯分子的空間構型為     ??      。
            
          （2）提出減少室內空氣污染的一條措施：                           ??       。
            
          （3）我國《室內空氣質量標準》規(guī)定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08mg??m-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學法、化學滴定法等。某校研究性學習小組的同學擬采用化學滴定法對教室內空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是       ??                                         。
            
          （4）碘量法是化學滴定法之一。碘量法原理為在堿性介質（NaOH）中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為I2+2OH-====IO-+I-+H2O、
            
             ??                            、                       ??   、I2+2S2O32-====S4O62-+2I-。實驗過程中需要測定的數據除總碘量外，還有       ??    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年安徽省皖南八校高三第二次聯(lián)考（12月）理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。
          


          （1）甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學性質具有一定的相似性。
          


          請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式：                                  
。
          


          （2）乙同學提出：Ca的性質比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產物與水反應放出氣體的化學方程式：                   
                    。
          


          丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成份：
          


          【查閱資料】1：CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產生一定量的O3
          


          2：碘量法是最常用的臭氧測定方法：其原理為強氧化劑臭氧（O3）與碘化鉀（KI）水溶液反應生成游離碘（I2）。臭氧還原為氧氣。反應式為：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假設】假設1：該臭味氣體只有NH3；
          


          假設2：該臭味氣體只有            
；
          


          假設3：該臭味氣體含有            
。
          


          【設計方案進行實驗探究】
          


          （3）基于假設l，該小同學組設計如下實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象及結論（儀器自選）。
          


          【限選實驗試劑】：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水。設計實驗方案證明你的假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象和結論。
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          預期現(xiàn)象和結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          取少量反應后固體于試管中，            
  
          
  
                                                 
  
          
  
                                
                   
          
  
                                            
  。
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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