下列說法不正確的是( )
A．粗銅電解精煉時，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極
D．在生產(chǎn)生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題9有機化合物的獲取與應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于糖類的說法中正確的是( )
A．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．單糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體
D．單糖都能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是( )
溫度 | 平衡濃度/(mol·L－1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①H2O的電子式是________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
(2)對于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對應(yīng)的投料比是________。
②當曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/ kJ·mol－1 | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A. 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
中華商務(wù)網(wǎng)訊：2011年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 | N≡N | F—F | N—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是( )
A．過程N2(g)→2N(g)放出能量
B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高
B．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
C．X的氫化物比同族元素的氫化物沸點低
D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：
一些氫氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題：
(1)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)實驗室進行步驟②③④的操作名稱為________。
(3)固體A的化學(xué)式為________，物質(zhì)C的化學(xué)式為________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。
(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為________。
(5)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
1 | 加過量鹽酸 | 無氣體產(chǎn)生 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。 |
3 | 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為2.33 g |
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗1對CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) |
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