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          【題目】下列離子在含有0.1mol/L CO32- 的溶液中能大量共存的是
          A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】H+ 與CO32-反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；Ca2+ 與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；K+ 與CO32-不反應(yīng)，故C正確；Ba2+與CO32-生成碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，c(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)(mol/L)
          0.10
          0.05
          0.04
          0.03
          0.03
          0.03
          (1)分析上表,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間是_________。
          (2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。
          (3)用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
          (4)v(NO)：v(O2) = ______________。
          (5)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
          A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：
          CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
          分子式
          外觀
          熱分解溫度
          熔點(diǎn)
          溶解性
          CO(NH2)2·H2O2
          白色晶體
          45℃
          75～85℃
          易溶于水、有機(jī)溶劑
          合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來(lái)；
          （2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過(guò)高的原因是_______________________。
          （3）步驟①宜采用的操作是_____________。
           A．加熱蒸發(fā)  B．常壓蒸發(fā)  C．減壓蒸發(fā)
          （4）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過(guò)濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。
          （5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
          (1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)
          (2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________；
          (3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________；
          (4)T1溫度時(shí)，若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時(shí)反應(yīng)速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
          Ⅱ.根據(jù)最新研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
          (1)此反應(yīng)的△S 0(填“＞”或“＜”)。
          已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
          2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。
          (2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)。消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5：4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的最之比為( )
          A. 1：2 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示：
          下列說(shuō)法正確的是_____。
          A．反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
          B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH
          C．改變催化劑，能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能和反應(yīng)熱
          D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1
          （2）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是 。
          （3）工業(yè)上還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器 中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。
          ①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。
          a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
          b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
          d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA__________PB（填“＞、＜、=”）。
          ③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）＝__________L。
          （4）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銀的裝置示意圖：
          ①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。
          ②當(dāng)甲中消耗標(biāo)況下1.12L氧氣時(shí)，乙中 極（填a或b）增重_________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲將AlCl3溶液中的鋁離子沉淀完全，最合適的試劑是
          A. NaOH溶液 B. 氨水 C. AgNO3溶液 D. NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵
          B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
          C. 工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸
          D. 氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑
          

			
          

			
          
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