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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四種電極材料和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖牵?/span> ） 
          A
          B
          C
          D
          陽極
          石墨
          Cu
          Cu
          Cu
          陰極
          石墨
          石墨
          Fe
          Pt
          電解液
          CuSO4溶液
          Na2SO4溶液
          H2SO4溶液
          H2O

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得到電子析出銅，2CuSO4+2H2O  2Cu+O2↑+2H2SO4 ， 故A不符合； B、陽極是銅失電子，陰極是水電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電池反應為Cu+2H2O  Cu（OH）2↓+H2↑，故B符合；
          C、陽極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電池反應為Cu+2H+  Cu2++H2↑，故C不符合；
          D、陽極是銅失電子，純水中氫離子濃度很小，所以水的導電能力小，反應非常緩慢，故D不符合；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．
          寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          1.8×10﹣5
          4.9×10﹣10
          K1=4.3×10﹣7
          K2=5.6×10﹣11
          則下列有關說法正確的是（ ）
          A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
          B.amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則一定a大于b
          C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離（程）度、c（H+）均先增大后減小
          D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進行蒸餾實驗時，溫度計的位置應該是（ ）
          A. 將溫度計插到蒸餾燒瓶底部
          B. 溫度計的水銀球應高于蒸餾燒瓶的支管口處
          C. 溫度計的水銀球應低于蒸餾燒瓶的支管口處
          D. 溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3316S2－中的質子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質量數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室里將渾濁的自來水制成蒸餾水，最好的方法是（ ）
          A. 過濾B. 吸附C. 蒸發(fā)D. 先過濾后蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．Ⅰ．AgNO3的氧化性
          將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用試劑：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
          （1）請完成下表：
          操作
          現(xiàn)象
          結論
          取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
          存在Fe3+
          取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴（填序號）溶液，振蕩
          存在Fe2+
          【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+
          （2）Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．

          ①裝置B的作用是 ． 
          ②經小組討論并驗證該無色氣體為O2 ， 其操作方法是 ． 
          ③【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
          【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
          【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗：
          實驗編號
          操 作
          現(xiàn) 象
          a
          加入足量氨水，振蕩
          黑色固體不溶解
          b
          加入足量稀硝酸，振蕩
          黑色固體溶解，并有氣體產生
          【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是（填實驗編號）．
          【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，得出AgNO3固體受熱分解的化學方程式為
          【實驗拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 
          H2S（g）+  O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═  S2（g）+2H2O（g）△H2
          2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
          則△H4的正確表達式為（ ）
          A.△H4=  （3△H3﹣△H1）﹣△H2
          B.△H4=  （△H1+△H2）+△H3
          C.△H4=  （△H1+△H2）﹣△H3
          D.△H4=  （△H1﹣△H2）﹣△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）O、O、H、H四種核素最多可以組成 ______ 種水分子。
          （2）24g 12C18O2 分子含有中子______mol，質子數(shù)為__________；畫出CO2的電子式：__________.
          （3）請畫出O2-微粒的結構示意圖： ______ ．
          （4）工業(yè)上可由N2和H2合成NH3．已知該反應為放熱反應． 寫出NH3的結構式______。寫出該反應的化學方程式 ______ ．
          （5）下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．
          ①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸
          ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰
          ⑥Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 ⑦灼熱的木炭與CO2反應
          寫出Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應的化學反應方程式：_________________．
          

			
          

			
          
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