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          【題目】已知2MOyx-＋5SO32-＋6H+＝2M2+＋5SO42-＋3H2O，則MOyx-中的M的化合價為
          A．＋3 B．＋4 C．＋6 D．＋7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題解析: 2MOyx-＋5SO32-＋6H+＝2M2+＋5SO42-＋3H2O，反應中氧原子守恒：2y+5×3=5×4+3；y=4；根據(jù)電荷守恒：-2X-5×2+6×1=2×2-5×2； X=1；MOyx-變?yōu)镸O4- 根據(jù)化合價法則：M的化合價為＋7；答案D正確；
          考點: 原子守恒和電荷守恒規(guī)律；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法不正確的是
          A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)
          B. 目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管
          C. Ni-Zn化合物的納米顆粒可作反應的催化劑，提高苯的轉化率
          D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能由單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是 ( )
          A.FeCl2
          B.CuCl2
          C.AlCl3
          D.NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快
          B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
          C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
          D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（ ）
          A.銅粉
          B.鐵粉
          C.鋅粉
          D.Fe2（SO4）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑或方法正確的是( )
          A
          B
          C
          D
          試樣
          NaCl溶液（Na2CO3）
          NH4Cl固體（I2）
          CO2（SO2）
          NaBr溶液（Br2）
          除雜試劑
          或方法
          澄清石灰水
          加熱
          NaOH溶液
          用CCl4萃取、
          分液

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結構信息如表，據(jù)此回答下列問題：
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結構
          T
          M層上有2對成對電子
          X
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
          Z
          短周期元素最高正化合價是+7價
          W
          3d能級電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
          (1)元素X的基態(tài)原子核外共有________種空間運動狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當今重要的能源，該化合物的電子式為________。
          (2)元素Y的價電子排布圖為________________，元素Y與元素T相比，電負性較大的是________（用元素符號表示）。
          (3)元素Z與元素T相比，非金屬性強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。
          a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
          c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
          b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 
          d.最高價氧化物對應水化物的酸性Z的比T的酸性強
          (4)W的價電子排布式為________，穩(wěn)定性比較：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
          (1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
          3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol 
          CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
          (2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。
          ①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。
          ②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。
          ③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。
          (3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
          a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
          b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
          c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
          d.CO還原PbO2的反應△H＞0
          （4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。
          

			
          

			
          
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