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          下列敘述中錯誤的是                    
          A．還原性：Na＞Mg＞AlB．原子半徑：Cl＞Si＞O
          C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 正確，金屬性越強，還原性越強
          B 錯誤，原子半徑： Si ＞Cl＞O
          C 正確，半徑越小越穩(wěn)定
          D 正確，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表（  ）
          元素代號
          		L
          		M
          		X
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+6，-2
          		+2
          		-2
          下列敘述錯誤的是
          A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性  B．X單質在氧氣中燃燒不可能生成XO3
          C．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2－）         D．最高價氧化物對應水化物堿性：L(OH)2>M(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X、Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內質子數(shù)之和為39，則X、Y、Z是  （ ）
          A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．P、S、OD．N、O、S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是
          A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于性質遞變規(guī)律的敘述正確的是
          A．酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4　B．金屬性：Al >Mg> Na　　
          C．堿性：KOH> NaOH > LiOH　D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Se > H2S > H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列說法正確的
          A．NaA、NaB的晶體都是離子晶體
          B．單質A可把B從NaB的溶液中置換出來
          C．HA比HB沸點高的原因是1mol HA分子中H－A鍵斷裂時吸收的能量比1mol HB分子中H－B鍵斷裂時需要吸收的能量多
          D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是
          元素代號
          		X
          		Y[
          		Z
          		W
          		N
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.074
          		0.102
          		0.099
          		0.160
          主要化合價
          		＋1
          		－2
          		－2、＋6
          		＋7、－1
          		＋2
          A．X 與W形成的化合物是共價化合物
          B．常溫下單質與水反應速率：X > N
          C．最高價氧化物對應水化物酸性：W > Z
          D．X和Y的單質在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
          (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________                ，該元素的符號是________
          (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為   ______________                    ，
          (3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________         該分子的立體構型名稱_______        
          (4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內電子                             
          (5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
          _____________________________________________________________
          ________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。試填空。
          ①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		②
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑨
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式                                   。
          （2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：       雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______________    _    _。
          （3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞    （用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為：           。請寫出與N3—互為等電子體的分子或離子的化學式          ，          （各寫一種）。
          （4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                               。
          （5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式             。
          （6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：         。
          

			
          

			
          
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