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          （12分） 如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色。

          試回答以下問題：
          (1)電極A的名稱是          。
          (2)甲裝置中D電極的電極反應式：       ______________________________  。
          (3) 在25℃時若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生5.6L（標準狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時，求所得溶液在25℃時的氫氧化鈉物質的量濃度=________        。
          (4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是       ____ (填“銀”或“銅”)， 電鍍液的主要成分是(填化學式)                           。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
          （1）下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是    ；NaOH溶液的出口為      （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為      （填字母）；干燥塔中應使用的液體是     。

          （2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。
          ① SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為                       。
          ② SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
           3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
          達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為   ______kg。
          （3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣     （標準狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

          （1）溶液A的溶質是                   ；
          （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；
          （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
          檢驗陽極反應產物的方法是：______________________________________________________
          ___________________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

          （1）溶液A的溶質是                   ；
          （2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
          （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
          （4）電解所用的鹽水需精制。
          去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
          精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
          ②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是   
          ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
          ④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以惰性電極電解足量CuSO4和FeSO4溶液，若在陽極上產生氣體的的體積在標準狀況下為2.24L，則陰極上析出的固體的質量為
          A．6.4g B．12.8gC．25.6g D．5.12g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是

           
          		a電極
          		B電極
          		X溶液
          		實驗現(xiàn)象
          A
          		石墨
          		石墨
          		CuCl2
          		a電極質量增加，b電極放出無色氣體
          B
          		Fe
          		石墨
          		KNO3
          		a電極質量增加，b電極放出無色氣體
          C
          		Fe
          		Cu
          		CuSO4
          		a電極質量增加，b電極質量減少
          D
          		石墨
          		石墨
          		HCl
          		A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法不正確的是
           
          A．甲中a電極反應式為4OH-－4e-=O2↑+2H2O
          B．當b極有64gCu析出時，c電極產生2g氣體
          C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復
          D．電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）電解飽和食鹽水裝置的結構如圖所示：

          （1）寫出電解食鹽水的化學方程式                                
          （2）滴入酚酞顯紅色的是     極（填a或b，下同），___極產生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。
          （3）工業(yè)上可以用生產的氯氣制備漂白粉，該反應的化學方程式
                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，下圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后一段時間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來，在B電極附近有氣泡產生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

          試根據以上實驗現(xiàn)象以及圖示回答下列問題：
          （1）電解池的電極A、B極性分別為        、      （填 “陰極”、“陽極” ）
          （2）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的           。
          a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
          （3）電解池陽極的電極反應分別是①              ；②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋Ｏ2↑。
          （4）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是                   。
          

			
          

			
          
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