Question

（1）帶有2個單位正電荷的微粒_Z^AX²⁺，質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N是81，2.74g該微粒所含有的電子約為

1.08

mol．
（2）某元素最高價氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
①計算R的相對原子質(zhì)量為

12

②寫出R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式

H₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系求解．
（2）①根據(jù)R元素的化合價和氫元素百分含量去求解．
②根據(jù)最高化合價去書寫．

解答：解：（1）_Z^AX²⁺的質(zhì)量數(shù)為137，則其摩爾質(zhì)量為137g/mol．n（X）=

2.74g

137g．mol

=0.02mol．_Z^AX²⁺的質(zhì)子數(shù)為：137-81=56，則電子數(shù)（形成陽離子要失去電子）為：56-2=54，即2.74g該微粒所含有的電子為：0.02mol×54=1.08mol．
（2）①在RO₂中R呈+4價，則在氫化物中呈-4價，即氫化物是RH₄，可得：

4

R+4

×100%=25%，故R的相對原子質(zhì)量為：12．
②最高正價為+4，相對原子質(zhì)量為12的元素是碳元素，則碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即碳酸的化學(xué)式是 H₂CO₃．
故答案為：（1）1.08；（2）12； H₂CO₃．

點評：本題應(yīng)該根據(jù)常用的計算公式和常規(guī)知識去求解，一定要理清計算思路，做到步驟簡練，思維清晰，答題規(guī)范．