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          【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是
          A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O
          B. 小蘇打用于治療胃酸過多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
          C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓
          D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O，選項(xiàng)A正確；B. 小蘇打用于治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項(xiàng)B錯誤；C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑，反應(yīng)的離子方程式為：2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq)，選項(xiàng)C錯誤；D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為:2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用右圖所示裝置(必要時可加熱)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
          選項(xiàng)
          甲
          乙
          丙
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          苯、液溴
          鐵粉
          AgNO3溶液
          苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          溴水
          SO2具有還原性
          C
          濃鹽酸
          KMnO4
          品紅溶液
          Cl2具有漂白性
          D
          濃氨水
          堿石灰
          Al2(SO4)3溶液
          Al(OH)3具有兩性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是 (　　)
          A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)
          D. 常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是
          A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是
          A.葡萄糖B.熔融氯化鈉C.鹽酸D.石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應(yīng)選用______mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （2）配制完畢后，用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在______式滴定管中。若采用上述標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，滴定時實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
          次數(shù)編號
          待測鹽酸體積（mL）
          滴入Na2CO3溶液體積（mL）
          1
          20.00
          18.80
          2
          20.00
          16.95
          3
          20.00
          17.05
          則c(HCl)=______mol·L-1。
          （3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O，則實(shí)驗(yàn)誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          （4）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①請寫出AB段反應(yīng)的離子方程式___________________________________
          當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）
          A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓
          B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
          C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
          D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
          A.氯氣B.醋酸C.氨氣D.氯化銨溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是
          A. H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H++ AsO33
          B. H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝10—9.2
          C. H3AsO3溶液的pH約為9.2
          D. pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
          

			
          

			
          
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