Question

【題目】某化學學習小組為制取氯氣并驗證氯氣的化學性質，設計了如下實驗裝置，請按要求回答問題。已知各試劑瓶裝的試劑為：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶內加入的液體最好是________。

（3）B中產生淡黃色的單質硫沉淀，請寫出反應的化學方程式：______________________

（4）C中的實驗現(xiàn)象為______________________

（5）D中的實驗現(xiàn)象為______________________

（6）E中產生白色沉淀，共發(fā)生了兩個反應，請寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：____________________________________

（7）G裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫。請寫出G中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。

（8）H中的實驗現(xiàn)象為____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 飽和食鹽水 H2S+Cl2=S↓+2HCl 溶液變藍 溶液由淺綠色變?yōu)槌赛S色（或溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，最后變?yōu)槌赛S色） SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+ C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl 紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色 氯氣與水反應生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，生成的次氯酸有漂白性，使紅色褪去

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）實驗室制備Cl2，常用MnO2和濃鹽酸的反應，反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，HCl可能對后續(xù)實驗產生干擾，因此必須除去，除去Cl2中HCl，常用飽和食鹽水，即b中盛放的是飽和食鹽水；（3）氯氣的氧化性強于S，因此發(fā)生離子反應方程式為Cl2＋H2S=S↓＋2HCl；（4）氯氣的氧化性強于I2，因此發(fā)生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉與碘單質顯藍色，因此實驗現(xiàn)象是溶液變藍；（5）還原性：Fe2＋>Br－，因此通入氯氣先發(fā)生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，最后變?yōu)槌赛S色；（6）E中產生白色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式為Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，前者屬于氧化還原反應，后者不屬于氧化還原反應；（7）根據題意，G中發(fā)生化學反應方程式為C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl；（8）氯氣與水反應生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，生成的次氯酸有漂白性，使紅色褪去，因此現(xiàn)象是紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色。