【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. 氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀
B. 氫氧化亞鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水
C. 氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵
D. 氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水
【答案】C
【解析】
鐵的氫氧化物有兩種，都是不溶于水的弱堿。氫氧化亞鐵還有還原性，易被氧氣氧化。
A項(xiàng)：膠體是較穩(wěn)定的分散系，氫氧化鐵膠體是一種紅褐色液體，而不是沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)：氫氧化亞鐵溶于鹽酸生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：在潮濕空氣中，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)：在空氣中加熱，氫氧化亞鐵可分解、也會(huì)被氧氣氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將裝有16mL一氧化氮的試管倒置在水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胙鯕�，使試管中液面穩(wěn)定在試管容積的一半，則通入氧氣的體積可能為
A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定 次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B. 進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D. 在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件已省略）：
（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________和____________；
（2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；
（3）圖中8步反應(yīng)中，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%的為_____________（填序號(hào)）。
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)⑥__________________________；反應(yīng)⑧為（同時(shí)有水生成）_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
C. 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同
D. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 若升高溫度(T1＜T2)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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