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          高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

          已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
          ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
          ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
          回答下列問題:
          (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。 
          (2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式　                                                       。 
          (3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因　                                                                     。 
          (4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6  g KOH固體(該溶液的密度為1.47  g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為　　　　
          (5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②　　　　　　　　。 
          (6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是　　　　(寫化學(xué)式)。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          :(1)溫度較低
          (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
          (3)+6價的鐵元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性,可殺菌消毒;還原產(chǎn)物鐵元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          (4)10 mol·L-1
          (5)與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO　為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物KOH
          (6)KNO3、KCl
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          藍銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具體方法步驟如下：

          已知：
          金屬離子
                     		Fe3+
                     		Fe2+
                     		Cu2+
           
          pH
                     		氫氧化物開始沉淀
                     		1.9
                     		7.0
                     		4.7
           
          氫氧化物完全沉淀
                     		3.2
                     		9.0
                     		6.7
           
           
          （1）藍銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                               。
          （2）從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為            （填代號）。
          a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
          （3）在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為           。
          （4）由溶液C獲得CuSO4．5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
          （5）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是            
          (填代號）；
          a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液 
          如果不加人試劑②，則CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)生成CaCO3，請依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
          （6）為確定試劑①的用量，需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為：準確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液15.00 mL，則溶液A中Fe2+的濃度為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

          （1）通入O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          （2）濾渣2的成分是_________（填化學(xué)式）
          （3）流程圖中“操作步驟”為                       、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱       （填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體。
          （4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
          （5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
          pH
                     		< 8.0
                     		8.0 ~ 9.6
                     		> 9.6
           
          顏色
                     		黃色
                     		綠色
                     		藍色
           
          25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為                  [25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）]。
          （6）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
          MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
          ①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要        。
          A．蒸發(fā)皿      B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
          ②用下列實驗裝置檢驗煅燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2、CO2氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復(fù)使用）。

          正確的連接順序是a→b→                       （按接口連接）。B中盛放的試劑是                ，確定存在二氧化碳氣體的實驗現(xiàn)象是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

          （1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有            。
          （2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為        （填序號）；操作②的名稱為         。
          A. 0°C ；          B. 20°C ；        C. 80°C ；          D. 120°C  
          （3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
          （4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有              （寫出一種措施即可）等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2  粗品的實驗操作依次是        （填序號，下同），進一步提純的操作名稱為        。
          A．過濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液
          （5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        ，副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有        （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

          （1）市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是      ，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是          ，必須要使用的儀器是               。
          已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
          溫度/℃物質(zhì)
                     		0
                     		20
                     		30
                     		45
                     		60
                     		80
                     		100
           
          Sr(NO3)2
                     		28.2
                     		40.7
                     		47
                     		47.2
                     		48.3
                     		49.2
                     		50.7
           
          Ca(NO3)2·4H2O
                     		102
                     		129
                     		152
                     		230
                     		300
                     		358
                     		408
           
           
          （2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、       、      、洗滌，干燥。
          已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
          （3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
          滴定過程的反應(yīng)：Sr2＋＋CO32－→ SrCO3↓　　Ba2＋＋CO32－→ BaCO3↓
          ①滴定選用的指示劑為             ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為           。
          ②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分數(shù)為           （小數(shù)點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應(yīng)制備：
          FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
          Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
          （1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ；加入鐵粉的作用有   、   。
          （2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是   。
          FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導(dǎo)致
          FeC2O4的產(chǎn)率   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   。
          （4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾，   ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
          熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
          加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
           
          		K2CO3
          		KHCO3
          		K2SO4
          		KMnO4
          溶解度/g
          		111
          		33.7
          		11.1
          		6.34
          （1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
          a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
          （2）加酸時不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
          （3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為   。
          （4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
          Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
          Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
          Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。
          ①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②達到滴定終點的標志為   。
          ③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     
          ④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

          完成下列填空：
          （1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是             。
          ①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液
          a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
          （2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
          （3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       。
          （4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
          （5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                。
          （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
          從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

          （1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為                  。
          （2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）                    。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
          （3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
          （4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
          ____________________________________________________________。
          （5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。
          A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) 
          C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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