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        1. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

          已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
          ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
          ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
          回答下列問題:
          (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在    (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 
          (2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                                        。 
          (3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因                                                                      。 
          (4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為    
          (5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②        。 
          (6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是    (寫化學(xué)式)。 

          :(1)溫度較低
          (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
          (3)+6價的鐵元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒;還原產(chǎn)物鐵元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          (4)10 mol·L-1
          (5)與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物KOH
          (6)KNO3、KCl

          解析

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          藍(lán)銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2,還含有少量Fe的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具體方法步驟如下:

          已知:

          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Cu2+
          pH
          氫氧化物開始沉淀
          1.9
          7.0
          4.7
          氫氧化物完全沉淀
          3.2
          9.0
          6.7
           
          (1)藍(lán)銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                               。
          (2)從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為            (填代號)。
          a.KMnO4     b.K2Cr2O7    c.H2O2      d.氯水
          (3)在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為           
          (4)由溶液C獲得CuSO4.5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
          (5)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通人(或加入)試劑②,則試劑②可以是            
          (填代號);
          a.氨水        b.鹽酸       c.水蒸氣      d.NaOH溶液
          如果不加人試劑②,則CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)生成CaCO3,請依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
          (6)為確定試劑①的用量,需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為:準(zhǔn)確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL,則溶液A中Fe2+的濃度為                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3,舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

          (1)通入O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (2)濾渣2的成分是_________(填化學(xué)式)
          (3)流程圖中“操作步驟”為                       、過濾等操作,得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱       (填“能”或“不能”)得到無水MgSO4固體。
          (4)長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  
          (5)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:

          pH
          < 8.0
          8.0 ~ 9.6
          > 9.6
          顏色
          黃色
          綠色
          藍(lán)色
          25℃時,向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的顏色為                  [25℃時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12)]。
          (6)煅燒過程存在以下反應(yīng):
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑; MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;
          MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
          ①若在實驗室中煅燒硫酸鎂,需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要        。
          A.蒸發(fā)皿      B.坩堝        C.泥三角        D.石棉網(wǎng)
          ②用下列實驗裝置檢驗煅燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2、CO2氣體(加熱裝置略去,部分裝置可以重復(fù)使用)。

          正確的連接順序是a→b→                       (按接口連接)。B中盛放的試劑是                ,確定存在二氧化碳?xì)怏w的實驗現(xiàn)象是                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸(沸點:90°C)時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉,其工藝流程如下:

          (1)實驗室進(jìn)行過濾操作的常用玻璃儀器有            。
          (2)反應(yīng)器I中的溫度最佳為        (填序號);操作②的名稱為         
          A. 0°C ;          B. 20°C ;        C. 80°C ;          D. 120°C  
          (3)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
          (4)加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有              (寫出一種措施即可)等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2  粗品的實驗操作依次是        (填序號,下同),進(jìn)一步提純的操作名稱為        。
          A.過濾  B.重結(jié)晶  C.蒸餾  D.蒸發(fā)濃縮  E.蒸干灼燒  F.冷卻結(jié)晶  G.萃取分液
          (5)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為        ,副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有        (填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鍶(Sr)是人體必需的微量元素,其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:

          (1)市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還需要查閱的數(shù)據(jù)是      ,若配制過程中不使用天平,則必須要計算的數(shù)據(jù)是          ,必須要使用的儀器是               。
          已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

          溫度/℃物質(zhì)
          0
          20
          30
          45
          60
          80
          100
          Sr(NO3)2
          28.2
          40.7
          47
          47.2
          48.3
          49.2
          50.7
          Ca(NO3)2·4H2O
          102
          129
          152
          230
          300
          358
          408
           
          (2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:過濾、             、洗滌,干燥。
          已知,硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
          (3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下:稱取5.39g硝酸鍶樣品,加入足量的有機(jī)溶劑A,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,剩余固體5.26g,將此固體配成250 mL的溶液,取出25.00 mL,調(diào)節(jié)pH為7,加入指示劑,用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點,消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
          滴定過程的反應(yīng):Sr2+CO32→ SrCO3↓  Ba2+CO32→ BaCO3
          ①滴定選用的指示劑為             ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為           。
          ②該硝酸鍶粗品中,硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (小數(shù)點后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡,所測定的硝酸鍶純度將會           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料,工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:
          FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
          Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
          (1)綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸,加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時間,過濾,可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中,TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:   ;加入鐵粉的作用有   、   。
          (2)由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時,需在真空環(huán)境下進(jìn)行,原因是   
          FeC2O4生成后,為提高產(chǎn)品純度,還需調(diào)節(jié)溶液pH=2,若pH過低,則導(dǎo)致
          FeC2O4的產(chǎn)率   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          (3)將含有FeC2O4的混合液過濾,將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是   、   。
          (4)某研究小組欲從某化工殘渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾,   ,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
          熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
          加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:

           
          K2CO3
          KHCO3
          K2SO4
          KMnO4
          溶解度/g
          111
          33.7
          11.1
          6.34
          (1)在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時,應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。(填字母)
          a.表面皿     b.蒸發(fā)皿     c.鐵坩堝     d.泥三角
          (2)加酸時不宜用硫酸的原因是   ;不宜用鹽酸的原因是   
          (3)采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為   。
          (4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
          Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50 mL溶液。
          Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
          Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75~80 ℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計算得出產(chǎn)品純度。
          ①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為   。
          ③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度   。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)     
          ④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,其原因可能為   

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

          完成下列填空:
          (1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作,正確的操作順序是             。
          ①過濾;②加過量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過量的Na2CO3溶液;⑤加過量的BaCl2溶液
          a.②⑤④①③       b.①④②⑤③       c        d.⑤②④①③
          (2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。
          (3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                       
          (4)步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
          (5)海水提溴蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ,請解釋原因                                                                。
          (6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,你_______(選填“同意”,“不同意”)該說法,理由是                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。
          從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

          (1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為                  。
          (2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)                    。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
          (3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
          (4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程IV中起的作用是
          ____________________________________________________________。
          (5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______(填序號)。

          A.c(Na+) = 2c(CO32-) B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
          C.c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D.c(OH-) - c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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