【題目】（1）化學反應N2（g）＋
H2（g）
NH3（l）的能量變化如圖所示，
該反應放出的熱量為____________________（用代數(shù)式表示）
（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成，該電池工作時，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則負極材料質(zhì)量的變化量為_________g．
（4）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：該反應中X的平衡轉(zhuǎn)化率為__________
【答案】 b+c-a NA或6.02x1023 96 65.8%
【解析】（1）反應物總能量和形成生成物總能量的差值是反應熱，因此根據(jù)圖像可知該反應放出的熱量為（b+c-a）kJ。（2）在該反應中氯元素化合價從+3價升高到+4價，所以當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。（3）鉛失電子化合價升高而作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，增加1mol的硫酸根離子，質(zhì)量增加為：1mol×96g/mol=96g；（4）根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減少，是反應物，Z是生成物，X變化量是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，所以該反應中X的平衡轉(zhuǎn)化率為0.79/1.2×100%＝65.8%。
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【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
(1)“O”點導電能力為0的理由是___________________ ；
(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為___；
(3)a、b、c三點溶液中CH3COO物質(zhì)的量最大的是___；
(4)若使c點溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(寫出兩種方法):__________________、_________________________________
(5)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
a.設兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）
b.取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式_______________________
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【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定終點的判定依據(jù)是 。
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【題目】世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_________種。
（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①在[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________；
②在[Zn(NH3)4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱）；
③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________；
④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________________。
（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個；
②該化合物的化學式為___________；
③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm，其密度為_______g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】下圖中A～J均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：
(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，含碳87.80%，含氫12.20%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；
(2)M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為______________________；
(3)由A生成D的反應類型是________，由D生成E的反應類型是________；
由D反應生成E的化學方程式為_____________________________________；
(4)分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應：
，則由E和A反應生成F的化學方程式為_________________；
(5)H中含有的官能團是_____________（填名稱，下同），I中含有的官能團是_____________。
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【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是_______________；
（2）混合①中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________；
（3）操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物(填序號)。
a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；
（5）純凈的氫溴酸為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學認為工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，驗證甲同學假設所用的試劑是________________；若其中含有Fe3＋ ，現(xiàn)象是______________________。
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【題目】下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（ ）
A.氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
B.氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C.常用熱的純堿溶液除去油污
D.長期施用硫酸銨易使土壤酸化
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【題目】已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇（屬醇類）的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（ ）
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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