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          【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）
          A．電極a為電池的正極
          B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
          C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
          D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l），可知H2S發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，所以a為電池的正極，故A正確；氧氣在b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯誤；原電池將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以內(nèi)部幾乎不釋放熱能，故C錯誤；17gH2S的物質(zhì)的量是0.5mol，每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          （1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= 。
          （3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。
          （4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
          A．恒容時充入X B．及時分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑
          （5）下列說法正確的是 。
          A．升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
          B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時間長短無關(guān)
          D．化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的
          E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各種描述中，不正確的是(　　)
          A. 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
          B. 加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘酸鉀
          C. 區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)
          D. 用濕潤的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
          A．H+、Na+、CO32﹣ 
          B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣
          C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣ 
          D．H+、Ag+、NO3﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（　�。�
          A. Na2O2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. FeCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
          選項
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          非電解質(zhì)
          A
          NaOH
          H2SO4
          K2SO4
          Na2O
          CO2
          B
          Na2CO3
          HC1
          NaCI
          Na2O
          空氣
          C
          KOH
          HNO3
          CaCO3
          CaO
          Cu
          D
          NaOH
          HC1
          HF
          K2O
          SO2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
          A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B．a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu
          C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成 淺綠色
          D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是  （ ）
          A. CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
          C. HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D. 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
          A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
          B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
          C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)
          D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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