Question

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L^-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）系數(shù)x=

1

，B的轉(zhuǎn)化率為

40%

（2）達(dá)到平衡后，若降低溫度，A的濃度將

減小

（填“減小”、“增大”或“不變”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將

增大

（填“減小”、“增大”或“不變”）
（3）達(dá)到平衡后，若縮小反應(yīng)容器的體積，B的轉(zhuǎn)化率將

增大

（填“減小”、“增大”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）計(jì)算出C的物質(zhì)的量，利用C、D物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求x；
（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）根據(jù)氧氣對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷．

解答：解：（1）平衡時(shí)，n（C）=2L×0.2mol?L^-1=0.4mol，
利用C、D物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：
x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，
平衡時(shí)，n（C）=0.4mol，由方程式3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）可知，
轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量n（B）=n（C）=0.4mol，
B的轉(zhuǎn)化率為

0.4mol

1mol

×100%=40%，
故答案為：1；40%；
（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的濃度將減小，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大，
故答案為：減��；增大；
（3）達(dá)到平衡后，若縮小反應(yīng)容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及相關(guān)計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的判斷方法．