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          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)
          A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1
          C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，若X2完全轉(zhuǎn)化為生成物，則X2、Y2、Z的極值為0、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2、Y2、Z的極值為0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0。因此，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各X2、Y2、Z的濃度范圍是（0，0.2 mol·L－1）、（0.2 mol·L－1，0.4 mol·L－1）、（0，0.4 mol·L－1）。A. Z為0.3 mol·L－1 ，有可能，A正確；B. Y2為0.4 mol·L－1，不可能取極值，B不正確；C. X2為0.2 mol·L－1，不可能取極值，C不正確；D. Z為0.4 mol·L－1，不可能取極值，D不正確。本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：
          則：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。
          ②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝________。
          (2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________，H2的平均生成速率為________ mol·L－1·min－1。
          (3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示：
          ①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_____________________________。
          ②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )
          選項(xiàng)
          離子方程式
          評(píng)價(jià)
          A
          將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
          2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2
          正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化
          B
          Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
          Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O
          正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
          C
          過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：
          SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
          正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
          D
          1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：
          2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
          正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是
          A. a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
          B. a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
          C. a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
          D. a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線(xiàn)如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：
          已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；
          ②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱(chēng)為________。
          （2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。
          （3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
          （4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。
          （5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。
          ①苯的二取代物　②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�、酆埃瑿OO－”結(jié)構(gòu)
          （6）參照上述合成路線(xiàn)，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2，3－丁二醇的合成路線(xiàn)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
          (1)A中的化學(xué)方程式為_______________________________________。
          (2)通入足量SO2時(shí)C中觀(guān)察到的現(xiàn)象為________________________________。
          (3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
          ①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子_________________________________。
          ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成__________________________________。
          ③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
          (4)D裝置中倒置漏斗的作用是__________。
          (5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________。
          a．濃硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(　　)
          A. 稱(chēng)取碳酸鈉晶體100 g
          B. 定容時(shí)，俯視觀(guān)察刻度線(xiàn)
          C. 移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗
          D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)
          

			
          

			
          
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