[題目]鉛蓄電池反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O .下列說(shuō)法中正確的是A. PbO2得電子.被氧化B. 鉛蓄電池工作過(guò)程中每通過(guò)2mol電子.負(fù)極質(zhì)量減少207gC. 電流是由PbO2經(jīng)外電路流向PbD. 電池放電時(shí).溶液酸性增強(qiáng) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列說(shuō)法中正確的是

A. PbO2得電子，被氧化

B. 鉛蓄電池工作過(guò)程中每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少207g

C. 電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb

D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

【答案】C

【解析】

試題A．由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O可知，放電時(shí)，正極上PbO2得電子被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e－+SO42-=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加96g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 電子的流向和電流的方向相反，則電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O，放電時(shí)，消耗硫酸，濃度減小，酸性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）

A.明礬可以凈水

B.使用熱的純堿溶液去除油污效果好

C.實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl2 溶液時(shí)加入少量稀鹽酸

D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

(1) 寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

A_______，B_______，

C_______，D_______。

(2)寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型:②_______________，反應(yīng)類型_________；

④__________________________，反應(yīng)類型______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，研究NO2， NO，CO,SO2 等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

（1）已知：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2，	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2

③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3

寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為____________.該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為______________（用K1。K2。K3表示）。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

（3）在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

T℃時(shí),若容器中充入惰性氣體，v正 ______ v逆（填<，>，=），平衡______移動(dòng)（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的CO2和CO，平衡_________移動(dòng)。

650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。

（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時(shí)，硫酸過(guò)量的目的是：①____；②____。

（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過(guò)大，對(duì)MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無(wú)影響”）。

（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80 ℃~90 ℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。