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          （1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
          (2) 下列說法正確的是（填序號）__ __：（漏選得1分，錯選、多選得0分）
          A．相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
          B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
          C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
          D．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電
          離平衡；
          E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比
          MgCO3的大；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H＝—889.6kJ／mol
          （2）ABD 
          

          解析試題分析：（1）16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，因此甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H＝—889.6kJ／mol
          （2）C、電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Cl--2e-=Cl2.
          E、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，可以降低Mg2+的消耗。因此答案為ABD。
          考點：熱化學方程式的書寫；電解質(zhì)溶液
          點評：對熱化學方程式的書寫，是高考的必考內(nèi)容，書寫時應(yīng)特別注意與普通化學方程式的區(qū)別。而電解質(zhì)溶液，則需考慮弱電解質(zhì)的電離與水解。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          ．
          （2）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
          -1638 kJ?mol-1
          -1638 kJ?mol-1
          ；
          （3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          


          
實驗
          序號          		
金屬
          質(zhì)量/g          		
金屬
          狀態(tài)          		
C（H2SO4）
          /mol?L-1          		
V（H2SO4）
          /mL          		
溶液溫度/℃
金屬消失
          的時間/s
          

          
反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
          

          
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
          

          
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
          

          
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
          

          
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
          

          
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
          

          
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
          

          
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          ①實驗4和5表明，
          固體表面積
          固體表面積
          對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有
          1和2
          1和2
          （填實驗序號）；
          ②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有
          2和5
          2和5
          （填實驗序號）；
          ③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有
          溫度
          溫度
          ，其實驗序號是
          6和7
          6和7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?海淀區(qū)二模）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
          （1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ．
          又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ②CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
          +131.3
          +131.3
          kJ/mol．
          （2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
          

          


          
起始物質(zhì)的量
甲
乙
丙
          

          
n（H2O）/mol
0.10
0.20
0.20
          

          
n（CO）/mol
0.10
0.10
0.20
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
          c(CO2)×c(H2)
          c(CO)×c(H2O)
          c(CO2)×c(H2)
          c(CO)×c(H2O)
          ．
          ②平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
          50%
          50%
          ；
          容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
          ＞
          ＞
          甲；丙
          =
          =
          甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
          ③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則溫度
          降低
          降低
          （填“升高”或“降低”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
          （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
          已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
          H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
          則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
          115.4 kJ?mol-1
          115.4 kJ?mol-1
          ．
          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.263．
          ①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
          因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
          因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
          ．
          （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225 mol/（L?min）
          0.225 mol/（L?min）
          ；
          ②下列措施能使
          c(CH3OH)c(CO2)
          增大的是
          BD
          BD
          （填符號）．
          A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
          D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液VbmL剛好中和．若a+b=13，則Va/Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          （2）將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：
          3＜pH＜5
          3＜pH＜5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
           
          ．
          A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
          （2）醋酸銨溶液呈
           
          性，并寫出醋酸銨水解的離子方程式
           
          ．
          （3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是
           
          ．
          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
           
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
           
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是
           
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
           

          c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
           
          c（Cl-）．
          

			
          

			
          
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