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        1. (1)在25℃、101kPa下,16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。
          (2) 下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))__ __:(漏選得1分,錯(cuò)選、多選得0分)

          A.相同溫度下,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大;
          B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl。
          C.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣;
          D.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段為溶解平衡,后段是電
          離平衡;
          E. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比
          MgCO3的大;

          (1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H=—889.6kJ/mol
          (2)ABD 

          解析試題分析:(1)16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol,因此甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H=—889.6kJ/mol
          (2)C、電解飽和食鹽水,陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為:Cl--2e-=Cl2.
          E、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,可以降低Mg2+的消耗。因此答案為ABD。
          考點(diǎn):熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě);電解質(zhì)溶液
          點(diǎn)評(píng):對(duì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),是高考的必考內(nèi)容,書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)特別注意與普通化學(xué)方程式的區(qū)別。而電解質(zhì)溶液,則需考慮弱電解質(zhì)的電離與水解。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)在25℃、101kPa狀況下,4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

          (2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu),如圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198KJ?mol-1,P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
          -1638 kJ?mol-1
          -1638 kJ?mol-1
          ;
          (3)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          金屬
          質(zhì)量/g
          金屬
          狀態(tài)
          C(H2SO4
          /mol?L-1
          V(H2SO4
          /mL
          溶液溫度/℃ 金屬消失
          的時(shí)間/s
          反應(yīng)前 反應(yīng)后
          1 0.10 0.5 50 20 34 500
          2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
          3 0.10 0.7 50 20 36 250
          4 0.10 0.8 50 20 35 200
          5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
          6 0.10 1.0 50 20 35 125
          7 0.10 1.0 50 35 50 50
          8 0.10 1.1 50 20 34 100
          分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
          ①實(shí)驗(yàn)4和5表明,
          固體表面積
          固體表面積
          對(duì)反應(yīng)速率有影響,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
          1和2
          1和2
          (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
          ②僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
          2和5
          2和5
          (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));
          ③本實(shí)驗(yàn)中除上述中所列的因素外,影響反應(yīng)速率的其他因素還有
          溫度
          溫度
          ,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
          6和7
          6和7

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?海淀區(qū)二模)煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一.
          (1)在25℃、101kPa時(shí),H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

          又知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
          ②CO(g)+
          1
          2
          O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
          焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=
          +131.3
          +131.3
          kJ/mol.
          (2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0.
          起始物質(zhì)的量
          n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20
          n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c(CO2)×c(H2)
          c(CO)×c(H2O)
          c(CO2)×c(H2)
          c(CO)×c(H2O)

          ②平衡時(shí),甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
          50%
          50%

          容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙
          甲;丙
          =
          =
          甲.(填“>”、“=”或“<”)
          ③丙容器中,通過(guò)改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高,則溫度
          降低
          降低
          (填“升高”或“降低”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          2009年10月15日新華社報(bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”,參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè).可見(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問(wèn)題:
          (1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率.
          已知25℃,101kPa時(shí):C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-126.4kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1      
          H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
          則在25℃,101kPa時(shí):C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=
          115.4 kJ?mol-1
          115.4 kJ?mol-1

          (2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
          FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H>0,已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263.
          ①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”);
          ②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是
          因?yàn)镼c=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263
          因?yàn)镼c=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263

          (3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.
          ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
          0.225 mol/(L?min)
          0.225 mol/(L?min)
          ;
          ②下列措施能使
          c(CH3OH)c(CO2)
          增大的是
          BD
          BD
          (填符號(hào)).
          A.升高溫度     B.再充入H2    C.再充入CO2
          D.將H2O(g)從體系中分離      E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)在25℃時(shí),有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液,現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液VbmL剛好中和.若a+b=13,則Va/Vb=
          1:10
          1:10

          (2)將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍,該溶液的pH范圍為:
          3<pH<5
          3<pH<5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))
           

          A.8        B.12   C. 8~10之間     D.10~12之間
          (2)醋酸銨溶液呈
           
          性,并寫(xiě)出醋酸銨水解的離子方程式
           

          (3)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是
           

          (4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
          A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
          C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是
           
          ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))
           

          ②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
           

          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)
           

          c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+
           
          c(Cl-).

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