Question

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

	時間/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大

Answer 1

【答案】BD

【解析】A．T1時0～10minCH4的平均反應(yīng)速率為=0.015molL-1min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，T1時0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1，故A錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，T2時CH4的平衡物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.50mol-0.15mol=0.35mol，則T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=70.0%，故B正確；C．T1時，體積為1L，由表格中數(shù)據(jù)可知，

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

開始0.51.20 0 0

轉(zhuǎn)化 0.4 0.80.40.4 0.8

平衡 0.1 0.40.40.4 0.8

K==6.4，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，Qc==25.6＞K，則平衡逆向移動，故C錯誤；D．體積不變，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動，則平衡濃度變?yōu)樵�平衡�?倍，但壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，則達(dá)新平衡時N2的濃度增大，大于原平衡濃度小于原平衡濃度的2倍，故D正確；故選BD。