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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
          A.常溫下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NA
          B.23gNa與足量O2反應，生成Na2O 和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
          C.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4 NA
          D.1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、在乙醇水溶液中，除了乙醇含有H原子，水也含H原子，100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物質(zhì)的量n=  =1mol，含6molH原子；水的物質(zhì)的量n=  =3mol，故含6molH原子，故此溶液中共含12NA個H原子，故A正確； 
          B、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應后無論產(chǎn)物是氧化鈉還是過氧化鈉，均由0價變?yōu)?1價，故1mol鈉失去NA個電子，與產(chǎn)物無關(guān)，故B正確；
          C、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵的個數(shù)，故C錯誤；
          D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，故D正確．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是(　　)
          A. 酯化反應的產(chǎn)物只有酯 B. 酯化反應可看成取代反應的一種
          C. 酯化反應是有限度的 D. 濃硫酸可做酯化反應的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A．在任何物質(zhì)分子中都含有化學鍵
          B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
          C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
          D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是 （ ）
          A.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分B.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分
          C.SO2有漂白性可以用來漂白面條等食品D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】列物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色的是（ ）
          A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）
          A．碳的燃燒熱為bkJ/mol
          B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol
          C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol
          D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是（ ）
          A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.乙醇和四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016鹽城三模】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
          已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
          3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
          ②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；
          ③水合肼（N2H4H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
          （1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是  （填字母）．
          a．將碘塊研成粉末 b．起始時加少量NaI
          c．將溶液適當加熱 d．加大高純水的用量
          （2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是   ．
          （3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應的離子方程式為   （只寫一個）．
          （4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是   ．
          （5）反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是   ．
          （6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42﹣，極少量的K+和Cl﹣）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、
          （實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017寶山區(qū)二�！康膯钨|(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
          完成下列填空．
          (1)科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)
          某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：
          時間(s)
          濃度(mol/L)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(CO)
          3.60×10﹣3
          3.05×10﹣3
          2.85×10﹣3
          2.75×10﹣3
          2.70×10﹣3
          2.70×10﹣3
          該反應平衡常數(shù)K的表達式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)= ；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．
          (2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
          (3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ．
          a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          b．容器內(nèi)的壓強保持不變
          c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
          d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
          (4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3(溶液體積變化忽略不計)，反應結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
          

			
          

			
          
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