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          【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的（1）O2（2）CO2（3）H2O其中，體積最大的是___，原子數(shù)最多的是___，分子數(shù)最多的是____；
          （2）常溫常壓下，相同體積的SO2和O2，質(zhì)量之比為___，所含氧原子數(shù)之比為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】O2 H2O H2O 2:1 1:1 
          【解析】
          （1）令三種物質(zhì)的質(zhì)量都為m
          n(O2)=，n(CO2)=，n(H2O)=
          V(O2)=，V(CO2)=，V(H2O)=，體積最大的是O2。答案為O2
          三者的原子個(gè)數(shù)分別為：N(O2)=，N(CO2)=，N(H2O)=
          原子數(shù)最多的是H2O。答案為：H2O
          三者的分子個(gè)數(shù)分別為：N(O2)=，N(CO2)=，N(H2O)=
          分子數(shù)最多的是H2O。答案為：H2O
          （2）常溫常壓下，相同體積的SO2和O2，n(SO2)=，n(O2)=
          質(zhì)量之比為：=2：1。答案為2:1
          所含氧原子數(shù)之比為：=1：1。答案為1:1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問(wèn)題:
          (1)儀器①的名稱__________。
          (2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。
          (3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。
          (4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
          (2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
          (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
          a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>________。
          (2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          (3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：________(寫(xiě)出化學(xué)式)。
          (4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
          (5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 
          A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
          B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)
          C. 圖中T1<T2
          D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某元素的原子序數(shù)為33，則：此元素原子的電子總數(shù)是______；有_____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有____個(gè)電子層，____個(gè)能級(jí)；簡(jiǎn)化的電子排布式為__________。
          (2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素，其價(jià)電子排布的軌道表示式______，其原子的最外層電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)分別為_____和_____。
          (3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：
          ①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：
          過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。
          ②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。
          a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
          b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO
          c．CO未參與反應(yīng)
          d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH
          ③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。
          （2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。
          ①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。
          ②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）
          （3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
          (1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
          時(shí)間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          100
          240
          464
          576
          620
          ①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。
          ②求 3～4 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。 
          (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。
          A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
          (3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖：
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
          A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1
          C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 
          D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
          E.生成 1mol Y 的同時(shí)消耗 2mol Z
          ③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)
          A.金屬性：甲>乙>丁
          B.原子半徑：辛>己>戊
          C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
          D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
          

			
          

			
          
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