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          下列敘述正確的是
          A．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
          B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
          C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          反應是放熱反應，還是吸熱反應，與反應條件無關，選項A不正確；選項B不正確，伴隨能量變化的不一定是化學變化；石墨轉化為金剛石，數(shù)吸熱反應，因此石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此選項D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l );  △H = －571.6kJ/mol
          2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g );  △H = －483.6kJ/mol
          CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g );  △H = －890 kJ/mol
          標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2  L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
          （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學方程式為________________________  _。
          Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：
          A.使用催化劑        B.改變壓強      C.提高反應溫度
          你認為可行的方法是             ，理由是                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
          途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
          C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
          再燃燒水煤氣：
          2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
          2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
          請回答下列問題：
          (1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
          (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是_______________。
          (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.
          根據(jù)右圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是
          A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
          B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol 
          C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
          D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
          （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
          則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）
          A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/molD．+317.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）寫出下列熱化學方程式：
          （1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為：                        ；
          （2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，強酸強堿反應生成1mol 液態(tài)水放熱57.3kJ。寫出稀硫酸與燒堿溶液反應的熱化學方程式______________       _________   __；
          （3）已知60g C(s)與高溫水蒸氣反應制取CO和H2時吸收657.5KJ熱量，寫出熱化學方程式                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在101kPa時：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－820 kJ·mol－1。則下列說法正確的是
          A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1
          B．CH4的燃燒熱是820 kJ
          C．1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和
          D．11．2L（標準狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·江門第二次調研]有關能量的判斷或表示方法正確的是（   ）
          A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
          B．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
          C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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