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          ．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
          A．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出
          B．對2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡體系壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．在合成氨的反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，采取高壓的條件
          D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A：CO2（g）CO2(aq)，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡左移，故有大量CO2氣泡溢出；B：2HI(g)  H2(g) + I2(g)，兩邊氣體系數(shù)不變，故增大平衡體系壓強(qiáng)，平衡并沒有移動，而體系顏色變深是因?yàn)镮2(g)的濃度增大的緣故；C：合成氨反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于提高氨氣的產(chǎn)率；D：Br2 + H2OHBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，HBr減小，平衡右移，導(dǎo)致Br2的濃度減小，溶液顏色變淺。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          （1）W在周期表中的位置：            。
          （2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
          反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

          ①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
          ③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是     （填字母）。
          a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度
          （3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
          a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
          （4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
          （5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
          該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：
          2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（   ）
          A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2a mol SO3，同時(shí)生成a mol O2
          C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
          D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                                。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
          a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為       ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
          （1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
          （2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

          A．10～15 min可能是加入了正催化劑
          B．10～15 min可能是降低了溫度
          C．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
          D．20 min時(shí)可能是增加了B的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（   ）
          A．生成 SO3為2 molB．SO2和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol 
          C．放出 197 kJ 的熱量D．SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡。
          （1）．用H2與CO2濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是_____________________。 
          （2）．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________。
          a．逆反應(yīng)速率先增大后減少         b．正反應(yīng)速率先增大后減少
          c．某反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
          （3）．達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是         (填序號)。
          A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
          C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
          （4）．平衡時(shí)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，則用H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為           mol ? L-1? min-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
          HIn(aq)  H+  +  In—(aq)
          （紅色）         （藍(lán)色）
          下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（  ）
          A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
          C．將相同體積、相同pH鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，后者的pH變化值小于前者
          D．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
          

			
          

			
          
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