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          【題目】實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是
          A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成
          B.所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率
          C.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用
          D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；
          B. 根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，B正確；
          C. 在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH溶液，C錯誤；
          D. 在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。
          (1)鈷位于元素周期表中第___族，基態(tài)鈷原子中未成對電子的個數(shù)為_____。
          (2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___；尿素分子中氮原子的雜化方式是___，尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。
          (3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：
          在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。
          在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_____。
          (4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，從鈣離子看，屬于____堆積，其配位數(shù)是_____；一個晶胞中平均含有的π鍵的個數(shù)為_____。
          (5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是____。
          (6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是
          A.鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液
          B.鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液
          C.鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液
          D.鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是
          A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂
          B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水
          C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
          D.第④步反應(yīng)是一個放熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的且符合安全要求的是（ ）
          A. 制備氫氧化亞鐵并觀察顏色
          B. 收集氧氣
          C. 制備并檢驗氫氣的可燃性
          D. 濃硫酸稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
          A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
          B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－=CO2↑＋H2O
          C.向NaAlO2溶液中加入過量的稀HCl：＋H+＋H2O=Al(OH)3↓
          D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）
          A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是未來最理想的能源，最近科學(xué)家研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請回答下列問題：
          (1)太陽光分解海水時，實現(xiàn)了_____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能，二氧化鈦作_______。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)了_______能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能。太陽光分解海水的反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          (2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2-－4e-=2H2O；B極：O2＋4e-=2O2-，則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
          (3)請根據(jù)下列信息，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。
           
          H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲基亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗?zāi)Ｐ�，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰（Li2O2），其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
          A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液
          B.該電池放電時每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
          C.該池放電時，外電路中電流的方向為從金屬鋰電極流出
          D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-
          

			
          

			
          
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