Question

（12分）已知固體草酸（）分解的化學方程式為：

某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有和兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

（1）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次是      、      （填答案編號）a.濃硫酸      b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液      d.氯化鈣溶液
（2）在點燃C處酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；
（b）                                                            ;
(3)E裝置的作用是                                                。
上述裝置最后尾氣處理的方法是                           ：
（4）準確稱量樣品質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=           .
(5)在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是          （填答案編號）
a.缺少裝置B     b.缺少裝置E          c.反應后的固體剩余少量

Answer 1

（1）混合氣體的主要成分為： 、、，得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次是氫氧化鈉溶液除去二氧化碳氣體，濃硫酸除去水蒸氣；
（2）CO氣體為可燃性氣體，為防止加熱時產(chǎn)生爆炸，加熱前應通入混合氣體一段時間，排凈體系中的空氣，再加熱；
（3）裝置E的作用是吸收生成的二氧化碳氣體，同時防止空氣中的水蒸氣進入體系，影響實驗結(jié)果；最后尾氣處理的方法是：在裝置后放一燃著的酒精燈；
（4）反應結(jié)束后，固體質(zhì)量減少為10.00—8.32=1.68g；D中濃硫酸增重0.72g，即含水蒸氣為0.72g；樣品中氧化鐵中的氧元素的質(zhì)量為：1.68—0.72=0.96g；CO與其關(guān)系為
CO～O～CO₂,即生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為；則由方程式：

3mol    18n g
0.06mol  0.72g
解得n=2；
（5）ab