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        1. 下列各組元素均屬于p區(qū)元素的是
          A.H、He、NB.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族,且相隔一個周期,并有m=n>0。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平):  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY
          請回答:(1)該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
          (2)配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示):                                             
          (3)若某化學(xué)反應(yīng)如下:(未配平)
          KX + Yn + H2O →  KXO3 + X+ HY + KY
          若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。
          在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          KX + Yn + H2O →
          (4)已知:在反應(yīng)中,若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下:

          ①在進行步驟Ⅰ實驗時,有學(xué)生主張電解裝置用U形管,有的學(xué)生主張用燒杯,你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________(填名稱)。
          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示):_____________________。
          ③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為(用化學(xué)式表示): ____________。
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。(已知Ksp(KYO3)= 0.366,計算結(jié)果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變 )、

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)(1)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s,則該元素基態(tài)原子的價電子的軌道表示式為                     ;元素符號為          ;其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是              。水溶液為           (酸性或堿性)
          (2)A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答:
          ①化合物甲的空間構(gòu)型為           電子式                中心原子的雜化方式               鍵角               
          ②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________
          ③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
          ④用電子式表示ED的形成過程

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。且知:X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1∶1的共價化合物甲和2∶1的共價化合物乙;Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1∶1的離子化合物丙和2∶1的離子化合物丁。請回答:
          (1)元素Y在周期表中的位置為:第       周期、第    族。
          (2)化合物甲的結(jié)構(gòu)式是                      
          (3)化合物丙中的化學(xué)鍵類型有                          。
          (4)Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關(guān)系為:r(Yn)        r(Zm)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某種微粒用表示,下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是
          A.所含的質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z
          C.所含的電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          不能用來比較非金屬性強弱的是
          A.單質(zhì)與氫氣化合的難易B.非金屬原子的氧化性強弱
          C.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱D.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
          A.原子半徑:W>Z>Y>X
          B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z
          C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
          D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在前人科學(xué)研究的基礎(chǔ)上,歸納總結(jié)出元素周期律的科學(xué)家是(   )
          A.居里夫人B.羅蒙諾索夫C.道爾頓D.門捷列夫

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是
          A.非金屬性:F > S > ClB.原子半徑:Cl > S > F
          C.穩(wěn)定性:HF > HCl > H2SD.酸性:HClO > H2SO4

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          同步練習(xí)冊答案